【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖,其中兩電極均為惰性電極,下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+ Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子,理論上可在 b 處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當(dāng)降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

【答案】D

【解析】

ACa(OH)2有一定溶解度,用NaOH并不能將少量的鈣離子除去,故A錯(cuò)誤;

BB室與電源負(fù)極相連為陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-,所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成0.1mol氫氣,標(biāo)況下體積為2.24L,故B錯(cuò)誤;

CA室為陽極,濃鹽水中的氯離子放電得到氯氣,鈉離子經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入陰極,所以a處得到的是稀的NaCl溶液,故C錯(cuò)誤;

D.氯氣可以和氫氧根反應(yīng),適當(dāng)降低陽極電解液的 pH 有利于Cl2逸出,故D正確;

故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答或解釋下列問題:

(1)已知:P4(白磷,s) =4P(紅磷,s) ΔH=-a kJ·mol1(a0),則穩(wěn)定性:白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下,1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體,放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________;

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中,可以快速制備氨氣,用平衡移動(dòng)原理解釋原因:____________;

(4)常溫下,用0.1mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線如圖所示:

①由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

a________ mL。

D點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·lNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氮?dú)夂退魵鉃樵,電化學(xué)合成氨裝置(電極不參與反應(yīng))示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極 a 連接電源的正極

B.OH向電極 a 遷移

C.總反應(yīng):2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.電極 b 的電極反應(yīng):N2+6e+6H+==2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/LHClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.HClO的酸性比HF強(qiáng)

B.V(NaOH)=0mL時(shí),對應(yīng)溶液中:c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL時(shí),對應(yīng)溶液中:c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL時(shí),對應(yīng)溶液中:c(ClO-)<c(F-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序 )。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2).兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈_______________________________(選填酸性、中性堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(“I”“II”)。

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

V1 V2 的關(guān)系:V1_______________________________V2(“>”“=”“<”)。

M 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 資料:AgSCN 是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟 2:取 1 mL 上層清液于試管中,滴加 1 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液變紅色。

步驟 3:向步驟 2 的溶液中,繼續(xù)加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象 a ,溶液紅色變淺。

步驟 4:向步驟 1 余下的濁液中加入 5 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀。

寫出步驟 2 中溶液變紅色的離子方程式_____。

步驟 3 中現(xiàn)象 a _____

用化學(xué)平衡原理解釋步驟 4 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。

(4)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:

過程 I 的主要反應(yīng):AgCl2 Cl-

過程 II 的離子反應(yīng):46OH- HCHO4Ag+84H2O

Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,I 中的銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O + 4e= 4OH

C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole,消耗氧氣0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

1)試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A______,B______。

2)碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

4)假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得的氫氣為5.6 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),溶液的pH____。

5)工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,如上圖圖2,該離子交換膜是__(填陽離子陰離子)交換膜,溶液A_______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2H2的最大用量分別是(

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol6molD.6mol、7mol

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同步練習(xí)冊答案