精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）

A.表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

B.表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D.表示密閉容器中達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉化率變化趨勢

【答案】C

【解析】

A.弱電解質存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故A正確；

B.強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故B正確；

C.等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋相同倍數(shù)，弱酸HA的pH變化小，強酸HB的pH變化大，圖象不符合，故C錯誤；

D.密閉容器中，恒壓升高溫度過程中平衡正向進行，的轉化率變化趨勢隨溫度升高而增大，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據(jù)經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現(xiàn)象）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關 2 個電化學裝置的敘述不正確的是

A.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用 Na2SO4 替換 ZnSO4，用石墨替換 Cu 棒

B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極 Zn-2e-＝Zn2+，電子經導線流向正極，正極 Cu2++2e-＝Cu

C.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側變紅

D.圖Ⅰ，鹽橋中 Cl-向左側移動，圖Ⅱ，溶液中 Cl-向右側移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉的水解情況，某同學設計了以下個實驗方案，并根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出了相應的結論。

方案價甲：淀粉溶液水解液溶液變?yōu)樗{色

結論：淀粉未水解

方案乙：淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成

結論：淀粉未水解

方案丙：淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉已經水解完全

根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個方案均不合理，請另設計一個方案來證明淀粉已經水解完全。

（1）方案甲：________________________________________________。

（2）方案乙：________________________________________________。

（3）方案丙：________________________________________________。

（4）你的方案：________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定和氮的循環(huán)是幾百年來科學家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。

反應

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____。

②從平衡視角考慮工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇 500℃左右的高溫， 解釋其可能的原因_____。

(2)工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定 N2 的平衡轉化率在不同壓強(р1、р2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較р1、р2的大小關系_____。

(3)下圖是某壓強下，N2 與H2 按體積比1∶3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。

①圖中b 點，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②圖中a 點，容器內氣體 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮氣與液態(tài)水合成氨氣，同時產生氧氣的新思路，則該反應的熱化學反應方程式為：_____。

(5)NH3在一定條件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．

① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ；

② H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強”或“弱”)_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖，其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的和為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：

檢驗廢水中的，實驗室中用酸性溶液檢驗，發(fā)生反應的離子方程式為______。

加入過量物質1后，發(fā)生反應的離子方程式為______。

固體2是______，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案