【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示：物質(zhì)X，Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時(shí)Ⅰ中X，Y，Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

【題目】某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g) 2M(g) B. t1～t2時(shí)間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D. 平衡時(shí)，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________

（2）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝______。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則由水電離出的c(H＋)為_______ 。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L 的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“變大”“變小”“不變”）。

A. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑧是消去反應(yīng)，其他所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)

B. 上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸

C. 1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫原子被氯原子取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種

D. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___ (填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)物硝酸銨中含有NH4+的方法是___。

（6）將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，剩余的氣體可能是___、___，則原混合氣體中O2的體積可能為___mL或___mL。

（1）Y的化學(xué)式為___。

（2）圖中X的電子式為___；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是___(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O___(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，___，得電子能力逐漸減弱。

（3）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是___。

已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。

（1）“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）檢驗(yàn)“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。

（6）“沉鋰”時(shí)，檢驗(yàn)Li+是否沉淀完全的方法是____。

【題目】甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，體系中關(guān)系：，Ⅰ，Ⅱ

B.達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：，Ⅲ

C.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ

D.530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是___；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是___（填序號(hào)）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是___。