【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。

1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2)吸收塔C中通入空氣的目的是___(用化學(xué)方程式解釋);CD兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___ (填反應(yīng)容器代號)。

3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。

4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

5)檢驗(yàn)產(chǎn)物硝酸銨中含有NH4+的方法是___。

6)將盛有12mLNO2O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體,剩余的氣體可能是___、___,則原混合氣體中O2的體積可能為___mL___mL

【答案】 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C 取樣品少許于試管,加蒸餾水溶解,往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液,加熱試管,用鑷子夾住一濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)(或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若產(chǎn)生白煙),說明樣品中含有銨根 NO O2 4mL 1.2mL

【解析】

1B中氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為:

2)在整個生產(chǎn)流程中,吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮,然后與水反應(yīng)生成HNO3,其反應(yīng)方程式為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3CNO轉(zhuǎn)化為NO2是氧化還原反應(yīng),而硝酸吸收氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應(yīng);

3)濃硝酸見光或受熱易分解,所以應(yīng)放置在陰涼處,分解的化學(xué)方程式為:

4C與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生生成NO2、CO2H2O,其反應(yīng)方程式為:

5)銨根離子常見檢驗(yàn)方法為:將銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣,然后利用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,或利用氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨晶體,其檢驗(yàn)方法為:取樣品少許于試管,加蒸餾水溶解,往試管中加入適量濃的氫氧化鈉溶液,加熱試管,用鑷子夾住一濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)(或?qū)⒁徽河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口,若產(chǎn)生白煙),說明樣品中含有銨根;

6)可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2NO2氣體按體積比14混合全部溶解,液體充滿試管,假定全部為二氧化氮,剩余氣體體積為×12mL=4mL,實(shí)際是結(jié)果剩余2mL氣體,小于4mL,則說明剩余氣體為NO或氧氣,

若為氧氣,則參加反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10mL×=8mL,參加反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL,原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL;

若剩余氣體為NO氣體,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過量的NO23×2mL=6mL,反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL,則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL×=1.2mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)     ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)  ΔHc kJ·mol1

則常溫常壓下,NH3NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示:

寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________。該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖所示:

當(dāng)m(NaClO)m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是___

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖所示:

①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式:________________。

②若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是

A. 測定一定質(zhì)量的混合物中的含量

B. 確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C. 測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D. 比較Fe3+Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,正確的關(guān)系是(

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時,在、中分別加入2mol2mol,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示:物質(zhì)XY的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))2X(?)+Y(?)aZ(g)此時X,YZ的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a= 2

B.X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ

C.中氣體的密度如圖所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在25℃、1.01×105Pa時,16g硫粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體,放出148.5kJ的熱量,則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________。

21L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量,其中和熱的熱化學(xué)方程為:________________

3)已知如圖所示的可逆反應(yīng):

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g);ΔH = Q kJ/molQ_______0(填“>”“<”“=”

反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1的變化是: E1_______,ΔH的變化是:ΔH________(填增大”“減小”“不變)。

4)發(fā)射衛(wèi)星用作燃料,作氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:N2(g) 2O2g)= 2NO2(g)△H1 =+67.7kJ/mol;N2H4g)+O2g)= N2g)+2H2Og △H2=-534kJ/mol,1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=____________kJ/mol。

5)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

vA=0.15mol/LsvB=0.6mol/LsvC=0.4mol/LsvD=0.45mol/Ls)則該反應(yīng)進(jìn)行最快的為________(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:KClO36HCl()=KCl3Cl23H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCNFeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍(lán)色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g) 6H2O (g),下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)n(O2)=4:5

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,對體系一直進(jìn)行加壓,平衡總是逆向移動

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時,若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動

D.當(dāng)v(NH3)v(NO) =1:1時,說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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