【題目】甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是

容器編號

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡時物質(zhì)的量

CH3NH2(g)

Ⅰ

530

0

0

Ⅱ

530

0

0

Ⅲ

500

0

0

A.達到平衡時，體系中關(guān)系：，Ⅰ，Ⅱ

B.達到平衡時，轉(zhuǎn)化率：，Ⅲ

C.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ

D.530K時，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

【答案】C

【解析】

反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，容器Ⅱ相當在容器I基礎(chǔ)上增大一倍壓強，由于恒溫恒容時，增大壓強，平衡不移動，所以各物質(zhì)的含量或濃度均為容器I中各物的2倍，即，Ⅰ，Ⅱ，故A錯誤；

B.根據(jù)三段式可知容器I中反應(yīng)三段式為：

容器Ⅲ中反應(yīng)三段式為：

所以，Ⅰ、，Ⅲ，即，Ⅰ，Ⅲ，故B錯誤；

C.容器I和容器Ⅱ反應(yīng)均在530k溫度下進行，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，即ⅠⅡ，，，所以正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢ，故C正確；

D.此時濃度熵，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的相對導(dǎo)電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由A點溶液到B點溶液相對導(dǎo)電能力降低主要是因為離子的總物質(zhì)的量減少

B.A、B、C、D四點溶液中B點溶液中水的電離程度最大

C.C點溶液呈堿性

D.D點溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A. 40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是31.6%

C. 60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時溶于100g水中，溶液蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________

（2）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝______。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則由水電離出的c(H＋)為_______ 。

（3）常溫下，濃度均為0.01 mol/L 的兩瓶溶液鹽酸和氫氟酸，升高相同的溫度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“變大”“變小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

A.CH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB.平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或分子結(jié)構(gòu)模型表示正確的是

A.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

B.四氯甲烷的球棍模型：

C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3

D.HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A.電池工作時，CO32-向電極B移動

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2 CO32-

C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O

D.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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