【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________；

②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）__________________________________________________________；

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。

試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。

（提出假設(shè)）假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；

假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含________________；

假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

（進行實驗）在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca2+、Cl-）：

已知：固體B為紅褐色固體，固體C為用途最廣泛的金屬，請回答：

（1）①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是__________（填序號）；

（2）③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____；

（3）下列說法正確的是__________；

a①中可選用鹽酸，③中應(yīng)選擇硫酸

b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子

c④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

（4）如何檢驗溶液C中的陰離子？___________；

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中加入過量氨水：

B.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制：

C.向溶液中通入過量的：

D.溶于稀：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

(1)X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是___(用元素符號表示)。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是___。

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為___。

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中心原子采取___雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___。

【題目】將和置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達到平衡，總壓強為體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：

(1)與、、的關(guān)系是______。

(2)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示，A點時______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)是______；______；______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓總壓強物質(zhì)的量分數(shù)。

(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是______。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)是一種強酸，常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后，溶液呈中性。此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系是______。

某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進行了如下探究：

實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。

（1）電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。

A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色

B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液

C．用燃著的木條靠近U形管口

D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙

實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示：

①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；

②5 min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；

③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；

④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；

⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；

⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。

（3） a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

（5）12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.將鐵放入氯化鐵溶液中：

B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

C.將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：

D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O