Question

【題目】T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；

(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是___。

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為___。

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中心原子采取___雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___。

Answer 1

【答案】N＞C＞Na Cl的原子半徑比N大 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 sp2 3：1

【解析】

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素，則W是Cu元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，則T是H元素；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，故X為C元素；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小，則Q為Na；

④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2，且Z原子序數(shù)小于Q，Z屬于第二周期元素，所以n＝2，則Z是O元素，Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y是N元素；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，且原子序數(shù)大于Q，則R是Cl元素。

(1) X、Y、Q三種元素分別為C、N、Na，同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性減弱，則電負(fù)性大小為：N＞C＞Na，

故答案為：N＞C＞Na；

(2) Y的氫化物為氨氣，R的氫化物為HCl，氨氣分子間易形成氫鍵，而Cl的原子半徑比N大，HCl分子之間不易形成氫鍵

故答案為：Cl的原子半徑比N大；

(3) W為Cu，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(4) XT2Z的分子式為CH2O，結(jié)構(gòu)式為 ，碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，則C原子采取sp2雜化，1mol該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，

故答案為：sp2；3：1；