【題目】1)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________;

證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是(只注明試劑、現(xiàn)象)__________________________________________________________;

丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

2)有一瓶長(zhǎng)期放置的漂白粉,請(qǐng)利用以下儀器和試劑,完成該漂白粉成份的探究。

試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(提出假設(shè))假設(shè)一:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、CaClO2;

假設(shè)二:該漂白粉全部變質(zhì),含________________

假設(shè)三:該漂白粉部分變質(zhì),含CaCl2、CaClO2、CaCO3 。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))在答題卡上完成下表(不必檢驗(yàn)Ca2+、Cl-):

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

A試管取少量澄清石灰水備用,用B試管取少量樣品,再向B試管___________________________

若無(wú)氣體放出且澄清石灰水未見(jiàn)渾濁,則假設(shè)一成立;______________________________

__________________________

___________________________________________

【答案】MnO2+4HCl ()MnCl2+ Cl2↑+2H2O KSCN溶液溶液變紅色或NaOH溶液,紅褐色沉淀等合理答案 Cl2+2H2O+Na2CO3=NaCl+NaCl+2NaHCO3 CaCO3 CaCl2 加入適量1mol/L-1鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管另一端插入A試管中 若有氣體放出且澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)二或三成立 用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅溶液,振蕩[或另取少量樣品于試管中,滴入幾滴蒸餾水振蕩,再滴入品紅溶液] 若品紅不褪色,則假設(shè)二成立;若品紅褪色,假設(shè)三成立

【解析】

1)①甲裝置是制取氯氣的裝置發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng);

②氯化鐵遇到硫氰酸鉀溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色溶液;

③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉;

2)漂白粉的主要成分為CaCl2、CaClO2,CaClO2易與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成HClOHClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光分解生成HCl和水,最終生成CaCl2、CaCO3,如果漂白粉部分變質(zhì),則成分為CaCl2、CaClO2、CaCO3,檢驗(yàn)是否變質(zhì)可根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,能使澄清石灰水變渾濁,次氯酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯氣,能使品紅褪色,通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)漂白粉變質(zhì)程度。

(1)①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

②氯化鐵和氯氣反應(yīng),2FeCl2+Cl2=2FeCl3,三價(jià)鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液,F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3;

故答案為:KSCN,溶液變?yōu)檠t色;

③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉,所以方程式為Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

故答案為:Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3;

(2)漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2易與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO,HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光分解生成HCl和水,最終生成CaCl2、CaCO3;如漂白粉沒(méi)有變質(zhì),則漂白粉中無(wú)CaCO3,加入鹽酸后無(wú)氣體放出且澄清石灰水未見(jiàn)渾濁;如漂白粉全部變質(zhì),則產(chǎn)物為CaCl2、CaCO3,取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸,并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水,則品紅不褪色,而石灰水變渾濁;如漂白粉部分變質(zhì),漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3,取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸,并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水,品紅溶液褪色,澄清石灰水變渾濁;

故答案為:CaCl2、CaCO3;

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

再向B試管加入1mol/L的稀鹽酸加入適量1mol/L的鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管的另一端插入A試管中

若有氣泡冒出,且澄清石灰水變渾濁則假設(shè)一不成立,假設(shè)二、三成立

用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液,振蕩

若品紅溶液不褪色,則假設(shè)二成立,若品紅溶液褪色,則假設(shè)三成立

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PETG是一種新型材料,可回收利用,對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG:

試回答下列問(wèn)題:

(1)試劑X______________;反應(yīng)⑦的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。

(2)寫(xiě)出物質(zhì)H的名稱(chēng)________________________。

(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: I_____________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(5)合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(m、n表示)。

(6)同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色;②能與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體放出;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(7)已知:請(qǐng)寫(xiě)出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__(填氧化反應(yīng)還原反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題:

1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是___。

A.激光 B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱 D.原子光譜

2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。

3)黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(大于小于”)。原因是__。

4ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類(lèi)型是___;

5)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為___原子的雜化形式為__。

6)與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

7[Zn(CN)4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__。

8F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) ΔH=-313kJ/molF—F鍵的鍵能為159kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol,則ClF3Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3__(”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示:

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

顏色

藍(lán)色

黃色

白色

磚紅色

Ksp(25 ℃)

16×1019

10×1014

12×106

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究:

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,接通電源后,發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。

1)電解過(guò)程中的總離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

2)為了確定電源的正、負(fù)極,下列操作一定行之有效的是_______。

A.觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色

B.往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液

C.用燃著的木條靠近U形管口

D.在U形管口置一張濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

實(shí)驗(yàn)把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒,用直流電源進(jìn)行電解,裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示:

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗;

②5 min后,b極附近開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,且向a極擴(kuò)散;

③10 min后,最靠近a極的白色沉淀開(kāi)始變成紅色;

④12 min后,b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色,然后逐漸變成橙黃色;

⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生;

停止電解,將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后,上層溶液呈無(wú)色,沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色,下層沉淀全部顯磚紅色。

3 a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

4 電解5 min后,b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

512 min后,b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是_____,原因是___________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí),混合氣體密度不再變化

v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)=211

⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是(

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.C(金剛石)=C(石墨)<0,可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol

D.在稀溶液中,若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng):4COg+2NO2gN2g+4CO2gΔH 0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1T2K1K2

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2Ag+2Bg3Cg+Dg)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2gN2O4g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與少量NaOH溶液的反應(yīng):

B.少量通入NaClO溶液中:

C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:

D.和少量溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案