①鄰羥基苯甲醛在一定條件下生成鄰羥基苯甲酸；

②鄰羥基苯甲酸與 CH3COCl 反應生成阿司匹林。

下列說法正確的是( )

A.反應①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化劑

B.反應②的另一產物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反應

D.鄰羥基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多為 12 個

A.負極反應式為

B.電池工作時，由M極區(qū)移向N極區(qū)

C.相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應的離子方程式為

A. 在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9

B. 圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C. 向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動

D. 要使d點移動到b點可以降低溫度

下列說法錯誤的是（ ）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

(1)A、B、C的元素名稱分別為A______、B______、C_____。

(2)A的原子結構示意圖為________。

(3)B在元素周期表中的位置是_______，B最高價氧化物的化學式為______。

(4)A的簡單氫化物分子式為_______；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為____、____。

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1 100 ℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_____。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為_____。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_____，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是______。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及____。

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是____(填寫字母代號)。

a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液 d.KSCN溶液　 e.Na2SO3溶液

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應，轉移

D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：

(1)操作①的名稱是______。

(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是____________。

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化

D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀