【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理,可實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.負極反應(yīng)式為
B.電池工作時,由M極區(qū)移向N極區(qū)
C.相同條件下,M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為
D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
【答案】C
【解析】
由圖示分析可知微生物燃料電池中,CH3COO-→CO2,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則M為原電池的負極,環(huán)境為酸性介質(zhì),負極電極反應(yīng)式為:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+;NO3-→N2,反應(yīng)得電子的還原反應(yīng),則N為原電池的正極,正極電極反應(yīng)式為:2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O,電解質(zhì)溶液中,陰離子移向負極M,陽離子移向正極N;NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-:NH4++2O2═NO3-+2H++H2O,據(jù)此解答。
A.負極失電子,由圖可知,M為負極,在負極反應(yīng)生成二氧化碳,其電極反應(yīng)為,故A正確;
B.原電池工作時,陽離子由負極移向正極,所以由M極移向N極,故B正確;
C.在N極反應(yīng)生成氮氣,其電極反應(yīng)為:,由兩極反應(yīng)可知,相同條件下,M、N兩極生成的和的體積之比為5:2,故C錯誤;
D.由圖可知,好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為,故D正確。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1;
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) ΔH2;
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3;
④2N2H4(g)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4 =___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);實驗2的平衡常數(shù)K= _________。
② 若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等,且t<3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?/span>1再增加4mol H2O(g),使反應(yīng)達到新平衡,下列說法不正確的是_______。
A.新舊平衡時容器氣體壓強之比為5:3
B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大
C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-1
D.新舊平衡時容器氣體密度之比為5:3
(3)室溫下,用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
①點②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。
②點③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。
③點④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。
下列說法不正確的是( )
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:
已知以下信息:
(1)A是一種烯烴,化學名稱為__________。
(2)由B生成C的反應(yīng)類型為__________。
(3)由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____、_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。
(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765 g,則G的n值理論上應(yīng)等于__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有、、、、和六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為
B.該反應(yīng)說明、、、在溶液不能大量共存
C.每發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移
D.若利用該反應(yīng)設(shè)計原電池,則負極反應(yīng)為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
B.利用②裝置,驗證元素的非金屬性:Cl>C>Si
C.利用③裝置,合成氨并檢驗氨的生成
D.利用④裝置,驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】課堂學習中,同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橘子汁等物質(zhì)來探究原電池的組成,下列結(jié)論不正確的是
A.若a為鋁片,b為鋅片或銅片,則導(dǎo)線中一定產(chǎn)生電流
B.若a為鋅片,b為鋁片,則b極上的電極反應(yīng)式為
C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.若a、b均為鋁片,則電流計指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:
制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是___。
(2)合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是___。
(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:
①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度,防止___。
②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。
③趁熱過濾的原因是___。
④下列說法不正確的是___(填字母)。
A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑
B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶
C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸
(4)在實驗中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室欲使用 500 mL 0.2 molL -1 CuSO4 溶液,配制該溶液包含以下步驟:
①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm 時,改用膠頭滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。
(2)上述操作的正確順序是_________。
(3)實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等,玻璃棒的作用是_________。
(4)下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.轉(zhuǎn)移溶液后,燒杯沒有洗滌
c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時,俯視刻度線
d.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不作任何處置
e.加蒸餾水時不慎超過刻度線,用膠頭滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部與刻度線相切
(5)取 100 mL 所配溶液,向其中加入 1.68 g 鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,將固體洗滌、干燥后,再加入 1 molL-1 稀硫酸至固體不再溶解。試計算:
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標準狀況)。
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