【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應，轉移

D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：

【答案】C

【解析】

由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質的量之比為1：8； 若有lmol NO3- 發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為8mol；若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，據(jù)此分析。

A.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8，故A正確；

B.酸性條件下可氧化，說明、、在溶液不能大量共存，故B正確；

C.若有發(fā)生還原反應，轉移電子數(shù)為8mol，而不是氧化，故C錯誤；

D.若把該反應設計成原電池，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色）下列有關說法正確的是

A. 當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色

B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原

D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（　�。�

A

質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：

(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示。

①固體電解質中O2-向______極移動(填“正”或“負”)。

②寫出V2O5電極的電極反應式：_____________。

(2)近期科學家研究發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素[CO(NH2)2]直接轉化為對環(huán)境友好的兩種物質，其工作原理如圖2所示�；卮鹣铝袉栴}：

①N極為____極(填“正”或“負”)，M電極反應式______________________。

②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為______g。

(3)人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是__________。

A.該裝置為原電池，且銅為正極

B.電池工作時，H+向Cu電極移動

C.GaN電極表面的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+

D.反應CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉移4mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，可實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是

A.負極反應式為

B.電池工作時，由M極區(qū)移向N極區(qū)

C.相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電流由左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. 放電過程中，正極附近pH 變小

C. 若1molO2 參與電極反應，有4 mol H+穿過質子交換膜進入右室

D. 負極電極反應為：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是______、_____。

②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為________。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③實驗過程中反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9C)與Cl2 反應制備SnCl4裝置如下圖所示。

已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表。

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，其中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。

（3）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應，②__________。

（4）E裝置中b的作用是___________。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

（6）可用滴定法測定最后產(chǎn)品的純度。準確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標準溶液進行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標準溶液。已知滴定時發(fā)生的反應為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問題：

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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