Question

【題目】某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號）。

①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。

Answer 1

【答案】過濾 將I-氧化為I2 ①② 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素

【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。

(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；

(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；

(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的。