(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待測H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？______________

(1)根據(jù)計算需取___________克無水碳酸鈉固體

(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；

(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)

①碳酸鈉固體未充分干燥______________；

②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；

③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；

④定容時仰視讀數(shù)_____________。

則下列結論正確的是（ ）

A.T ℃時，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.2 mol·L-1

A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

I.下圖是用鉻鐵礦（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等雜質）生產CrO3的傳統(tǒng)工藝流程，請回答相關問題。

（1）操作1的名稱是____，沉淀X的成分是_____(填化學式)。

（2）高溫煅燒時FeCr2O4參與反應的化學方程式是____。

II.某工廠采用了一種新的生產CrO3的工藝流程，與傳統(tǒng)工藝流程主要區(qū)別如下圖所示（中間過程省略）。

（3）液相轉化過程發(fā)生反應的化學方程式是____。

（4）新工藝與傳統(tǒng)工藝相比有多種優(yōu)點：可得到價值更高的副產品KNO3；___；從綠色化學角度考慮新工藝也存在某種缺點，該缺點是____。

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色

B.步驟③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

D.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）

A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X

C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W