【題目】某種待測濃度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？______________

【答案】1.165g 0.25 mol/L

【解析】

(1)根據(jù)鋇離子守恒，由n(BaSO4)=n(BaCl2)，再根據(jù)m=n·M計算BaSO4的質(zhì)量；

(2)由鋇離子、硫酸根守恒可知：n(H2SO4)=n(BaSO4)=n(BaCl2)，再根據(jù)c=計算。

(1)根據(jù)鋇離子守恒，則n(BaSO4)=n(BaCl2)=c·V=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol，故反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量n(BaSO4)=0.005 mol×233 g/mol=1.165 g；

(2)由鋇離子、硫酸根守恒可知：n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0.005 mol，故H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===0.25 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是( )

A. 實驗前試樣未經(jīng)干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨

C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.pH=3時，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)

B.pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時，NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.硅膠的主要成分是

B.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅

C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質(zhì)

D.“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7

B．當(dāng)溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（ ）

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng).

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化

C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變

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