【題目】G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):

GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是(

A.W、GZ、YXB.G、Y、W、Z、X

C.G、YZWXD.ZX、G、YW

【答案】B

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中,既有化合價升高,也有化合價降低,

GWNaCl中,NaClCl元素為-1價,則Cl元素的化合價為WG-1;

W+H2OX+H2中,H元素的化合價降低,則Cl元素的化合價升高,所以Cl元素的化合價為XW

YNaOHGWH2O中,Y的化合價升高又降低,結(jié)合①可知Cl元素的化合價為WYG

ZNaOHWXH2O中,Z的化合價升高又降低,結(jié)合②可知,Cl元素的化合價為XZW;

所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為G、Y、WZ、X,B符合題意;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案:

已知:碲和硫位于同主族,煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. 高溫煅燒電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. 酸化時可向溶液中加入硫酸

C. 固體1”的主要成分為Cu

D. 濾液3”可以循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnCO3可用作電器元件材料,也可作為瓷釉、顏料的制作原料。工業(yè)上用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+Cu2+)制備MnCO3

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題:

1)①中加入過量MnO2的作用是___,濾渣W的成分是___。

2)過程③中,調(diào)pH的目的是___。

3)過程④中有CO2生成,則生成MnCO3的離子方程式是___。

4)過程④中得到純凈MnCO3的操作方法是___,該過程中副產(chǎn)品的化學(xué)式是___。

5MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時,剩余固體中n(Mn)n(O)___;圖中點D對應(yīng)固體的成分為___(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴是重要的有機(jī)化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計方案如下:

(一)主要儀器和試劑

儀器:50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。

試劑:10.0g(10.4mL0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。

(二)查閱實驗所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì),列表如下:

化學(xué)物質(zhì)

相對分子

質(zhì)量

相對密度/

g·cm-3

沸點/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

161.1

稍溶于水

磷酸(85%)

98

1.83

213

易溶于水

環(huán)己烯

82

0.89

83.3

微溶于水

(三)實驗流程

請回答:

1)加熱過程中,若忘記加沸石,應(yīng)如何操作?___

2)將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。

3)本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點:___。

4)該實驗的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。

5)在提純環(huán)己烯時,用等體積的飽和食鹽水,而不用水的原因是___。加入34mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。

6)水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品,則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.水電離的c(H+)=1013 mol/L 的溶液中:Na+、K+、

B.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、Cl、

C.常溫下的溶液中:Cl、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K、ClO、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30 mL1 mol·L-1NaCl溶液和40 mL0.5 mol·L-1CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-濃度為(假設(shè)溶液體積混合前后不變)(

A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、三種元素,已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍;BC原子核外電子層數(shù)相等,而最外層電子數(shù)之和為10;AC能形成AC型化合物,A2離子和B原子電子層數(shù)也相同;卮穑

(1)畫出A2離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _____________________;

(2)A、B、C三元素符號分別為___________ 、_____________ 、__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。

陽離子

K、NH4、Fe2+、Mg2+、Cu2+

陰離子

OH、Cl、CO32-、SO42-

某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗(必要時可加熱):

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-

B. 原溶液中只含有NH4、Fe2+、Cl、SO42-

C. 濾液A中可能含有K

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請回答:

OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,A點處已參加反應(yīng)的CO2Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________________(填離子符號),將B處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是_____________

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