Question

【題目】配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL。

(1)根據(jù)計算需取___________克無水碳酸鈉固體

(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；

(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)

①碳酸鈉固體未充分干燥______________；

②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；

③轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；

④定容時仰視讀數(shù)_____________。

Answer 1

【答案】5.3 藥匙 燒杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 膠頭滴管 偏低 偏高 無影響 偏低

【解析】

(1)根據(jù)n=c·V及m=n·M計算；

(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；

(3)結合c=分析實驗誤差。

(1)配制0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)= c·V=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol，則需碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)= n·M=0.05 mol L×106 g/mol=5.3 g。

(2)配制一定條體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質(zhì)量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的250 mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2 cm時，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，得到的溶液就是0.2 molL-1的碳酸鈉溶液250 mL碳酸鈉溶液。可見在配制溶液過程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，根據(jù)c=可知會導致配制溶液濃度偏低；

②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；

③轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；

④定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知溶液的體積偏大會導致配制溶液濃度偏低。