8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，8g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C
A、$\frac{1}{4}$CH₃0H+$\frac{3}{8}$0₂=$\frac{1}{4}$C0₂+$\frac{1}{2}$H₂0△H=-113.5kJ•mol^-1
B、$\frac{1}{4}$CH₃0H（l）+$\frac{3}{8}$0₂（g）=$\frac{1}{4}$C0₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂0（l）△H=+113.5kJ•mol^-1
C、2CH₃0H（l）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（l）△H=-908kJ•mol^-1
D、2CH₃0H（l）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（l）△H=+908kJ•mol^-1
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂?NH₃△H=a kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為-93．
（3）由金紅石（TiO₂）制備單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO₂-→TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol^-1．

7．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴ kJ，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）══2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）══CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）══H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ•mol^-1
2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ•mol^-1．
寫出由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式：2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=（2Q₁+Q₂）kJ/mol．

6．在25℃、101kPa時，充分燃燒一定量的甲醇，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
	B．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1
	C．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
	D．	CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-4Q kJ•mol-1

5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+283.0 kJ•mol-1

4．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{CH}_{3}OH）•c{（H}_{2}O）}{c（{CO}_{2}）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）．

3．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

2．已知熱化學(xué)方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是B
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．設(shè)法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術(shù)突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
	B．	Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
	C．	Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
	D．	Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

20．在容積相同的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	開始時A容器中的反應(yīng)速率大于B容器中的反應(yīng)速率
	B．	平衡時c（I2）A=c（I2）B
	C．	HI的平衡分解率：αA＞αB
	D．	平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器＞B容器

19．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/mol
	C．	CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol