Question

2．已知熱化學(xué)方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實(shí)驗(yàn)室用0.25L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是B
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
（3）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，再根據(jù)比熱容計(jì)算升高的溫度；
（2）A、從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度；
B、根據(jù)圖示所測(cè)溶液溫度變化進(jìn)行分析；
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無法得出此結(jié)論；
（3）A．水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫氧兩種元素組成．氫氣不等于氫元素，氧氣也不等于氧元素；
B．用水制取新能源氫氣，水在高溫下也可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣；
C．催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但水的分解是吸熱反應(yīng)；
D．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，改變水分解的化學(xué)反應(yīng)速率．用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣；
（4）利用蓋斯定律可以根據(jù)已知的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式求反應(yīng)2CO+SO₂=S+2CO₂的焓變，進(jìn)而寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，0.25L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成0.025molH₂O，反應(yīng)放熱0.025mol×57.3kJ/mol=1.4325KJ，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10^-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，依據(jù)Q=-C（T₂-T₁），得到-1.4325KJ=-4.2×10^-3kJ/（g•℃）×500ml×1.0g/mL×△T，△T=0.68°C
故答案為：0.68；
（2）A、該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21℃，故A錯(cuò)誤；
B、由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL．
設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．
            HCl+NaOH=NaCl+H₂O
            1      1
1.0mol•L^-1×0.03L   n
則n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，所以D錯(cuò)誤．
故答案為：B；
（3）A．氫氣、氧氣是兩種單質(zhì)，氫氣具有可燃性，可成為新能源，氧氣不可以燃燒，只有助燃性．水是由氫元素和氧元素組成．元素不等同于單質(zhì)．所以，構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，說法錯(cuò)誤．水在不分解的情況下，不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，不產(chǎn)生新物質(zhì)，就沒有氧氣和氫氣，水就不會(huì)成為新能源．因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源，故A錯(cuò)誤；
B．太陽能是一種廉價(jià)能源．水在高溫下可以分解，設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣．氫氣具有可燃性，可作為新能源，故B正確；
C．使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但水的分解是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．水可以分解生成H₂，氫氣具有可燃性，燃燒放熱．但分解水需高溫條件，需消耗能量，尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，可無需在高溫條件下分解水，降低成本，用于開發(fā)廉價(jià)能源，故D正確，
故答案為：AC； 
（4）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得到2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃=-270 kJ•mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱測(cè)定方法和計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算分析，能源問題判斷，注意學(xué)習(xí)中理清元素與單質(zhì)的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．