6．在25℃、101kPa時(shí)，充分燃燒一定量的甲醇，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
D．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-4Q kJ•mol-1

分析 充分燃燒一定量的甲醇發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），CO2恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K2CO3，2KOH+CO2═H2O+K2CO3，根據(jù)n=c×V計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（K2CO3），根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，
2KOH+CO2═H2O+K2CO3，
根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，
根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，
CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），根據(jù)碳元素守恒可知，甲醇的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol，
即0.25mol甲醇放出的熱量大小為QkJ，
故1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為4QkJ，
則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)氫氧化鉀確定丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：

（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol；
（2）該溶液的密度約為1g•mL-1；
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L （精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
（3）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件（或措施）：增大壓強(qiáng)、降溫．
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子（O2+4e-═2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填序號(hào)）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破．鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ．則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
B．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
C．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
D．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫出煤氣化（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計(jì)算10m3（標(biāo)況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ．寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系右圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BD（填序號(hào)）．
A．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填序號(hào)）．
A．c（H2） 減少       B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．SO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知 SO32-VSEPR構(gòu)型為正四面體； SO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

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同步練習(xí)冊答案