3．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

分析 反應(yīng)中鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化及質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物和生成物，并配平反應(yīng)方程式、判斷還原產(chǎn)物．

解答 解：由氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等進(jìn)行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，
故答案為：1；1；H2O；1；1；2H+．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
B．蒸發(fā)時，加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱
C．用分液漏斗分離液體時，先放出下層液體后，再放出上層液體
D．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的混合液以加快過濾速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8KJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電極上每消耗1.6g氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
②該電池工作時，溶液中的OH-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO4溶液在滴定過程中作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．
B．若在接近終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，8g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C
A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
B、$\frac{1}{4}$CH30H（l）+$\frac{3}{8}$02（g）=$\frac{1}{4}$C02（g）+$\frac{1}{2}$H20（l）△H=+113.5kJ•mol-1
C、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-908kJ•mol-1
D、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=+908kJ•mol-1
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為-93．
（3）由金紅石（TiO2）制備單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2-→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．

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15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．試判斷此時的溫度為830℃．此溫度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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13．某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．8dB．4dC．2.5dD．2d

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