14．在一個(gè)體積為1L的容器中，充入2mol CO和2mol H₂O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡后c（CO₂）=1.2mol•L^-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　�。�

A．

1.25

B．

2

C．

2.25

D．

3.2

13．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	體系壓強(qiáng)保持不變
	B．	混合氣體顏色保持不變
	C．	SO3的體積百分?jǐn)?shù)保持不變
	D．	每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

12．市場(chǎng)上常見(jiàn)的熱敷、止痛、消腫貼劑暖寶寶．它由原料層、明膠層、無(wú)紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)組成，構(gòu)成了原電池，其中鐵作（　�。�

A．

陰極

B．

陽(yáng)極

C．

正極

D．

負(fù)極

11．在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　　）

A．

NaCl

B．

HC1

C．

CuSO4

D．

Na2SO4

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)
	B．	能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＞0、△S＞0
	C．	放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
	D．	電解池的反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程

9．下列關(guān)于氨的合成與催化劑的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂2mol N-H鍵時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	加入催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率
	C．	工業(yè)合成氨采用高壓，壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
	D．	增加催化劑的用量，可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率

8．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol^-1，則下列對(duì)中和熱的描述正確的是（　�。�

	A．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時(shí)中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
	C．	H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

7．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）在下列反應(yīng)中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂  B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂  D．2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
①水只作氧化劑的是B，
②水既作氧化劑又作還原劑的是D．
（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②上述反應(yīng)中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂；
③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；
④若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．
（3）R₂O₈^n-離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-離子變RO₄^2-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是2．

6．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 a．6.72L CH₄，b．3.01×10²³個(gè)HCl分子，c.13.6克H₂S，d.0.2molNH₃，用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
①體積最大的是b；
②質(zhì)量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為58g/mol．
（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

5．運(yùn)用所學(xué)有關(guān)知識(shí)填空．
（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取   B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過(guò)濾
①提取碘水中的碘單質(zhì)A；
②分離水和汽油的混合物D；
③分離CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．
（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式．
①CO（CO₂）試劑NaOH，離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②FeSO₄ （CuSO₄） 試劑Fe，離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．