Question

8．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol^-1，則下列對(duì)中和熱的描述正確的是（　�。�

• A． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6 kJ•mol^-1此時(shí)中和熱△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• C． H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

Answer 1

分析 A．在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；
B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；
D．弱酸電離時(shí)吸熱．

解答 解：A．在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為△H=-57.3 kJ•mol^-1，則KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．H₂SO₄和NaOH反應(yīng)硫酸鈉和水，所以中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，故C正確；
D．弱酸電離時(shí)吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)中和熱的概念的理解和掌握以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，題目難度不大，注意弱酸的電離過程要吸熱．