10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應能否自發(fā)進行與溫度無關
B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＞0、△S＞0
C．放熱反應一定都是自發(fā)的
D．電解池的反應不屬于自發(fā)過程

分析 化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，由焓變和熵變和溫度共同決定，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應能否自發(fā)進行由△H-T△S＜0，與溫度有關，故A錯誤；
B、能自發(fā)進行的反應一定是△G=△H-T△S＜0，但不一定是△H＞0、△S＞0，故B錯誤；
C、放熱反應△H＜0，若反應△S＜0高溫下，△H-T△S＞0，不一定都是自發(fā)的，故C錯誤；
D、電解過程是非自發(fā)進行的氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，掌握焓變、熵變和溫度共同決定反應是否自發(fā)進行的方法是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，則c（K+）為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的反應中，增大壓強有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深
C．新制的氯水在光照下顏色變淺
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用所學有關知識填空．
（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．升華   C．結晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾
①提取碘水中的碘單質(zhì)A；
②分離水和汽油的混合物D；
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學式填在橫線上，并寫出有關的離子方程式．
①CO（CO2）試劑NaOH，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②FeSO4 （CuSO4） 試劑Fe，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
B．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
C．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
D．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應：m A（g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫時，B的轉化率變��；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉化率減小．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱
△H=-1326kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標準，如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問題．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③
①只是物理過程         ②只是化學過程        ③是物理和化學過程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學式）．
（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是殺菌消毒．
（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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