3．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�

	A．	Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO42-═BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-═AgCl↓      AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
	D．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag     Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

2．有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測定，其中含 KOH 84.9%，KHCO₃ 5.1%，K₂CO₃ 2.38%，H₂O 7.62%．將此樣品若干克投入 98克10%的鹽酸中，待反應完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　�。�

A．

20克

B．

40克

C．

48克

D．

36克

1．有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，結(jié)果如下，其中錯誤的是（　�。�

	A．	Ca2+、HCO3-、Cl-、K+		B．	OH-、CO32-、Cl-、K+
	C．	Ba2+、Na+、OH-、NO3-		D．	Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

20．芳條結(jié)寒翠，請君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（　�。�

A．

小于1nm

B．

在1～100nm間

C．

大于100nm

D．

無法確定

19．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HCLO溶液的方法之一．《化學教育》報道了如下研究：

實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是CaCO₃消耗了氯水中的HC1，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大，溶液的漂白性增強．
（2）依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學式為Ca（HCO₃）₂．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
（3）實驗結(jié)束后檢測量筒收集到的氣體除CO₂外還混有O₂，請寫出I中產(chǎn)生O₂的化學反應方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O₂↑．
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部或?qū)⑺畵Q成熟水．

18．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍．

A．

②⑥⑦⑧

B．

③④⑥⑦

C．

③④⑥⑧

D．

①②

17．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白精固體和濃鹽酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂，它與濃鹽酸在常溫下即可反應；相關(guān)的化學反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，如果C發(fā)生堵塞了，則B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺或4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，判斷改用NaHSO₃溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

16．乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加劑中不可缺少的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）以下推測不正確的是AB（填字母）
A．乙基香蘭素能與FeCL₂溶液反應
B．香蘭素的分子式應為C₉H₁₀O₃
C．乙基香蘭素應密封保存
D．乙基香蘭素的1個分子內(nèi)最多有18個原子共面
（2）乙基香蘭素的同分異構(gòu)體X，其分子中苯環(huán)上有2個取代基．X可以發(fā)生水解反應生成M和N兩種有機物．M可與飽和溴水反應生成白色沉淀，N的質(zhì)譜圖顯示相對分子質(zhì)量為32，紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動吸收．寫出2種符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：、；．
（3）乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y，分子中苯環(huán)上只有1個取代基，它可以和碳酸氫鈉反應生成CO₂．Y還能發(fā)生下列變化：

①Y分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
②由Y→B的反應屬于取代反應．
③A與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式是．
④由B生成C的化學方程式是．
⑤Y發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．

15．苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關(guān)節(jié)炎的首選藥．已知：
①鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCL₂）均可與醇發(fā)生反應，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烴．
②③
某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A；B．
（2）B→C的反應類型是加成反應；C→D的反應類型是取代反應．
（3）寫出原料的其他同分異構(gòu)體（必須含有苯環(huán)和羰基）：、、、．

14．“碳氫油”是一種可代替石化柴油的生物液體燃料，它是以各種酯類化合物（菜籽油、棉籽油以及各種植物油的下腳料）余甲醇作為原材料，在催化劑作用下，通過脂交換反應生產(chǎn)的一種液體燃料，金黃色，顯中性．燃燒時，無黑煙，無異味，無有害氣體排出．屬生物質(zhì)可再生能源，所需原材料來源廣，價格便宜．
（1）根據(jù)題中敘述，下列說法不正確的是（　�。�
A．“碳氫油”屬于烴類
B．“碳氫油”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．“地溝油”可用于制造“碳氫油”
D．“碳氫油”可用作汽車燃料，且能減少發(fā)動機積碳
（2）羰酸脂RCOOR′在催化劑存在時可跟醇R″OH發(fā)生如下反應（R′、R″是兩種不同的烴基）：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOR″+R′OH
此反應稱為酯交換反應．
①寫出菜籽油（主要含油酸甘油酯）與甲醇進行酯交換反應的化學方程式：．
②這個反應中甲醇必須過量的理由是酯交換反應是可逆反應，使用過量的甲醇，可以使平衡向右移動，酯交換反應完全．
（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇為原料可合成碳酸二甲酯，過程如下：

①寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，DMCCH₃OCOOCH₃．
②反應②的反應類型是加成反應．
③DMC的同分異構(gòu)體有多種，其中既屬于脂類又屬于醇類的有4種，其中有一種核磁共振氫譜上出現(xiàn)4個峰，且其強度之比為2：1：1：1，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH₂CH₂OH，名稱為甲酸乙二酯．