18．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧D．①②

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離就能說明醋酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其一定濃度溶液的pH、其濃度溶液酸堿性等方面判斷．

解答 解：①醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸溶解性強，不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
②醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸是電解質(zhì)，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，鹽酸是強酸，則醋酸是弱酸，故正確；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，與電解質(zhì)的溶解性、溶液酸堿性都無關(guān)，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；
Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO42-．

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9．將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1．

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6．工業(yè)上由銀與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銀．在實際生產(chǎn)中，先要把購進(jìn)的濃硝酸加入等體積水稀釋，再跟銀在加熱條件下反應(yīng)并使反應(yīng)完成，由于生產(chǎn)設(shè)備的原因，生產(chǎn)過程中會有少量Fe3+混入溶液中，試簡要回答以下各問：
（1）寫出工業(yè)上制硝酸銀的反應(yīng)方程式：4HNO3（�。�+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，為什么不直接用濃硝酸跟銀反應(yīng)來制取硝酸銀？消耗相同物質(zhì)的量的硝酸，濃硝酸生成硝酸銀較少，且生成污染性氣體較多，制備硝酸銀，用稀硝酸較好．
（2）當(dāng)反應(yīng)完畢后要調(diào)節(jié)溶液pH為4，然后通入過熱的水蒸氣，經(jīng)過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）得到晶體硝酸銀．
（3）制取硝酸銀放出的尾氣的主要成分應(yīng)該是NO，NO2（填化學(xué)式，下同），該尾氣通常用NaOH溶液吸收，制得兩種化工原料分別是NaNO2、NaNO3．
（4）運用所學(xué)知識，設(shè)計從析出AgNO3的母液里回收銀的最經(jīng)濟(jì)而又不造成環(huán)境污染的方案：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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13．SO2的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列問題：
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是A．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為16：29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸．下列說法正確的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒的結(jié)構(gòu)描述正確的是（　�。�
A．NH4+的電子數(shù)為10B．H218O的分子量為18
C．Be的最外層有1個電子D．H-的電子層數(shù)有2層

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8．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識解答以下小題：
（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（L）在氧氣（g）中燃燒，生成氮氣（g）和水（L），放出622KJ熱量．請書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（3）寫出H2S在水溶液中的電離方程式H2S HS-+H+
（4）寫出H2SO4溶液與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
（5）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①③?⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是?④⑤⑧
①Cu　②H2SO4�、跱aCl溶液　④NaOH�、軧aSO4�、拚崽恰、呤、嗳廴贙Cl．

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