18．下列表述中正確的是（　�。�

	A．	1mol Na0H分別和1mol CH3COOH、1mol HN03反應(yīng)，后者比前者△H小
	B．	根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH30H（g），△H1=（b-a）kJ•mol-1
	C．	圖2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
	D．	汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工業(yè)廢水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，為除去酸性廢水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下處理方法；
①往工業(yè)廢水中加入適量的1-2g•L^-1食鹽水；
②以鐵作為電極迸行電解；
③鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（Ⅵ）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，
其原理是將$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$還原為可溶性三價(jià)鉻離子，整個(gè)過程中，溶液的pH會逐漸增大，最終將離子轉(zhuǎn)化成難溶性氫氧化物而將其除去．
（1）用鐵作為電極電解時(shí)．陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，加入食鹽水的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
（2）處理過程中，pH增大的原因是2H⁺+2e^-═H₂↑、6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用有關(guān)電極反應(yīng)式和離子方程式加以說明）
（3）已知常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-30，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．若使Cr³⁺的濃度低于1×10^-9mol•L^-1，則最終廢水的pH不低于7．此時(shí)Fe³⁺的濃度不高于4×10^-17mol•L^-1．

16．LiAlH₄、LiH是金屬儲氫材料，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
	B．	1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
	C．	LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑
	D．	LiH與中微粒半徑r（Li+）＞r（H-）

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

14．用一種試劑鑒別NaCl，Na₂S0₄，NH₄Cl，（NH₄）₂S0₄四種無色溶液，選用（　　）

A．

硝酸鋇溶液

B．

氫氧化鋇溶液

C．

硝酸銀溶液

D．

碳酸鈉溶液

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核電荷數(shù)是Y原子核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：W＞Z
	C．	最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
	D．	X、Y、Z三種元素形成的化合物的摩爾質(zhì)量一定為106g•mol-1

12．在某能使石蕊變紅的無色透明的溶液中，能共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、Cl-、SO42-		D．	Na+、K+、NO3-、I-

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO₂、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1mol-2mol之間．

10．某有機(jī)物Q的分子式為C₈H₁₄O₃，能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成紅色固體，Q在核磁共振氫譜上有2個(gè)吸收峰．則Q的核磁共振氫譜中兩個(gè)吸收峰面積之比為（　�。�

A．

1：6

B．

2：5

C．

3：4

D．

4：5

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
	B．	在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
	C．	常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
	D．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后