14．用一種試劑鑒別NaCl，Na2S04，NH4Cl，（NH4）2S04四種無(wú)色溶液，選用（　　）
A．硝酸鋇溶液B．氫氧化鋇溶液C．硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液

分析 硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以用含有Ba2+的物質(zhì)檢驗(yàn)SO42-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，所以用含有OH-離子的物質(zhì)檢驗(yàn)NH4+，根據(jù)物質(zhì)之間的差異性確定試劑．

解答 解：A．硝酸鋇溶液溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反應(yīng)都生成白色沉淀，和NH4Cl、NaCl不反應(yīng)，由于反應(yīng)現(xiàn)象部分相同，則無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反應(yīng)都生成白色沉淀，和NH4Cl、（NH4）2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，和NaCl不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象都不同，可以鑒別，故B正確；
C．AgNO3溶液和NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液都生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液和NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4都不反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)及鑒別方法為的關(guān)鍵，解答時(shí)需要先對(duì)題目所提供物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子的鑒別方法分別分析，然后找出最佳試劑，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰無(wú)水CaCl2濃硫酸無(wú)水CaCl2
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層接近無(wú)色，下層（四氯化碳層）為紫紅色．經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中不足的原因是氯氣氧化性也強(qiáng)于碘，若通入Cl2過(guò)量，可能是過(guò)量氯氣置換出I2．
（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（　　）
A．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣
D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有下列等物質(zhì)的量的金屬單質(zhì)，若常溫下放置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，則金屬元素的化合價(jià)變化最小的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鐵D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1：6，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
（2）其平衡常數(shù)K值是$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近索尼公司演示了一種電池，可以采用碎紙運(yùn)行，產(chǎn)生的廢棄物就是水．該電池的電解質(zhì)溶液中混合了水和酶，酶分解紙張會(huì)產(chǎn)生氫離子，氫離子與空氣結(jié)合產(chǎn)生水，從而形成電流．其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池屬于燃料電池
B．該電池可在高溫下使用
C．a為該電池的負(fù)極
D．b極附近的電極反應(yīng)為：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne-=6nCO2+24nH+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置除去Cl2中混有的少量HClB．
用圖裝置分離水和溴苯的混合物C．
用圖裝置制備并收集NO氣體D．
用圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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