Question

16．LiAlH₄、LiH是金屬儲氫材料，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
• B． 1mol LiAlH₄在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
• C． LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
• D． LiH與中微粒半徑r（Li⁺）＞r（H^-）

Answer 1

分析 A．依據(jù)LiH與D₂O反應(yīng)方程式：LiH+D₂O=HD↑+LiOD，判斷；
B．依據(jù)LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；
C．LiH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣；
D．核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大．

解答 解：A．LiH與D₂O反應(yīng)方程式：LiH+D₂O=HD↑+LiOD，所以所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3g/mol，故A錯誤；
B．LiAlH₄中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4在125℃時完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B正確；
C．LiH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，故C正確；
D．Li⁺、H^-核外電子排布相同，原子序數(shù)越小，半徑越大，故Li⁺半徑小于H^-，故D錯誤；
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價(jià)是解題關(guān)鍵，注意對所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等．