8．下列說法或表述正確的是（　�。�

	A．	16O與18O互為同位素，H218O與D218O互為同素異形體，甲醇、乙二醇與丙三醇互為同系物
	B．	在SiO2晶體中，一個Si原子和2個O原子形成兩個共價鍵
	C．	1L0.5mol/L 稀硫酸與1L 1mol/L 氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6 kJ/mol
	D．	碳酸鈉水溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）K層與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)的元素所在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）a、f、g、i中的三種或三種以上元素能形成很多化合物，寫出其中兩種只含共價鍵的化合物的化學式：HClO、HNO₃，寫出其中兩種含離子鍵的化合物的化學式：NH₄Cl、NH₄NO₃．

6．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH
（3）A、B、C、G的離子按離子半徑由大到小的順序排列為Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的元素符號是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
（6）有兩種化合物M和N都由AFIJ四種元素組成．若M與N在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（7）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO₄．

5．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分別表示一種元素，請回答下列問題：

（1）n元素在周期表中的位置是第四周期IVB族，非金屬性最強的元素是F（填化學式）．單質(zhì)中金屬性最強的是鈉（填名稱）．
（2）上述元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是（用化學式表示）HClO₄．
（3）c、d、f三種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）h與d形成的化合物中含有的化學鍵是共價鍵，寫出h單質(zhì)的一種重要用途半導體材料．
（5）在c、d、k、m四種元素中下列說法正確的是CD（填寫序號）．
A．原子半徑m＞k＞d＞c        
B．最高價氧化物對應水化物的酸性k＞m＞c
C．四種元素的單質(zhì)中k的熔沸點最高
D．m的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
（6）元素c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)為NH₄NO₃（用化學式表示），該物質(zhì)所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）
（7）從g、d形成的化合物與h、d形成的化合物的混合物中，分離提純h、d形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（8）寫出實驗室制備c的氣態(tài)氫化物的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)已烯的反應和實驗裝置（夾持裝置已略去）如下可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度（g•cm-3）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)已醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)已烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O，在a中加入20g環(huán)已醇和2小片碎片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案稱號）．
A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．

3．某NaNO₃溶液中混有少量NaCl，Na₂SO₄和Na₂CO₃雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO₃溶液、BaCl₂溶液和稀HCl．請只取一份溶液，設計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實驗報告．（簡要回答．每次加入的試劑都是適量的）

實驗步驟	加入試劑	離子方程式
（1）	稀HCl	CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）	BaCl2溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）	AgNO3溶液	Ag++Cl-=AgCl↓

2．下列除去雜質(zhì)所選試劑和方法均正確的是（　�。�

	A．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，將其轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
	B．	除去Fe（OH）3膠體中的NaCl：用水溶解后過濾
	C．	除去苯中的苯酚：加入濃溴水后過濾
	D．	除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列問題：

表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示即可），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，原子半徑最大的是K，常溫下單質(zhì)為液體的非金屬元素是Br，屬于過渡元素的是Fe．

20．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小比較為A＞B＞C＞D		B．	生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
	C．	A與C形成的陰離子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$		D．	A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電

19．填寫適當?shù)姆蛛x或提純方法．
（1）除去NaCl溶液中的Br₂（性質(zhì)與碘相似），方法是萃�。�
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃，用過濾．
（3）從I₂的四氯化碳溶液中獲取I₂，用蒸餾．
（4）汽油和氯化鈉溶液，采用分液．
（5）分離39%的乙醇溶液，采用蒸餾．