20．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞DB．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電

分析 由短周期元素位置，可知A為碳、B為氮、C為氧、D為磷．
A．同周自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．碳元素與氧元素可以形成CO32-；
D．石墨可以導電．

解答 解：由短周期元素位置，可知A為碳、B為氮、C為氧、D為磷．
A．同周自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：D（P）＞A（C）＞B（N）＞C（O），故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞N＞P，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．碳元素與氧元素可以形成CO32-，故C正確；
D．石墨可以導電，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
Ⅰ．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶6中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質(zhì)呈無色）．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將AlBr3蒸氣導入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖2所示．實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾．    ③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4-10左右．
④過濾、洗滌．    ⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． ⑦冷卻結(jié)晶．  ⑧過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
（5）測定產(chǎn)品純度 準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：
則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關(guān)說法正確的是BCE．

A．裝置①，用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物
B．裝置②，可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體
C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗
D．裝置④，適用實驗室制取少量乙炔
E．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是堿式滴定管．
（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（4）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
裝置A中反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤裝置B中的冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗Fe Cl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分別表示一種元素，請回答下列問題：

（1）n元素在周期表中的位置是第四周期IVB族，非金屬性最強的元素是F（填化學式）．單質(zhì)中金屬性最強的是鈉（填名稱）．
（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是（用化學式表示）HClO4．
（3）c、d、f三種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）h與d形成的化合物中含有的化學鍵是共價鍵，寫出h單質(zhì)的一種重要用途半導體材料．
（5）在c、d、k、m四種元素中下列說法正確的是CD（填寫序號）．
A．原子半徑m＞k＞d＞c        
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性k＞m＞c
C．四種元素的單質(zhì)中k的熔沸點最高
D．m的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
（6）元素c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH4NO3（用化學式表示），該物質(zhì)所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）
（7）從g、d形成的化合物與h、d形成的化合物的混合物中，分離提純h、d形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌．
（8）寫出實驗室制備c的氣態(tài)氫化物的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，其中的字母A～G分別代表對應(yīng)的元素．

回答下列問題：
（1）G在元素周期表的位置為四周期Ⅷ族，C，D，E原子半徑由大到小的順序為Na＞Si＞O（填元素符號）．
（2）C，E，F(xiàn)簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系為SiH4＜PH3＜H2O，A～G對應(yīng)的元素中最高價含氧酸酸性最強的是HNO3（填化學式）．
（3）由A，B，C三種元素的原子可形成個數(shù)比為4：2：3的化合物X，則X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）化合物DB3被廣泛用于汽車安全氣囊，當其受到猛烈撞擊時，會迅速產(chǎn)生大量無害氣體和單質(zhì)D，寫出該反應(yīng)的化學方程式2NaN3=2Na+3N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，反應(yīng)：2NO+O2?2ΝΟ2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達到平衡的標志的描述中，錯誤的是（　�。�
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化
②混合氣體的顏色不再變化
③容器的總壓強不再變化
④混合氣體的總質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的密度不再變化
⑥單位時間內(nèi)生成nmol的NO，同時消耗nmol的NO2．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中，必須加入氧化劑的才能實現(xiàn)的是（　　）
A．Na2O→NaOHB．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．CO→CO2

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同步練習冊答案