3.某NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì),僅提供3種藥品:AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl.請(qǐng)只取一份溶液,設(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去,并填寫(xiě)下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告.(簡(jiǎn)要回答.每次加入的試劑都是適量的)
實(shí)驗(yàn)步驟加入試劑離子方程式
(1)稀HClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4
(3)AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓

分析 除去氯離子,可用硝酸銀,除去硫酸鈉,可用氯化鋇或硝酸鋇,除去碳酸鈉,可用鹽酸,除雜時(shí),可先加入適量鹽酸,除去碳酸鈉,然后再加入適量氯化鋇,除去硫酸鈉,最后加入硝酸銀,除去氯離子而得到硝酸鈉,以此解答該題.

解答 解:除去氯離子,可用硝酸銀,除去硫酸鈉,可用氯化鋇或硝酸鋇,除去碳酸鈉,可用鹽酸,除雜時(shí),可先加入適量鹽酸,除去碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,然后再加入適量氯化鋇,除去硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓,最后加入硝酸銀,除去氯離子,離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,進(jìn)而得到硝酸鈉,
故答案為:

實(shí)驗(yàn)步驟加入試劑離子方程式
(1)稀HClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)BaCl2 溶液Ba2++SO42-=BaSO4
(3)AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的步驟的設(shè)計(jì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某化學(xué)小組采用如圖裝置,以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯,有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)表:
  苯甲酸 甲醇苯甲酸甲酯 
 熔點(diǎn)/℃ 122.4-97-12.3
 沸點(diǎn)/℃ 249 64.3 199.6
 濃度/g•cm3 1.2659 0.792 1.0888
 水溶性 微溶互溶  不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品:在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒沸石,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品.
(1)甲裝置的作用是:冷凝回流;冷卻水從b(填“a”或“b”)口進(jìn)入.
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制.

(2)試劑1可以是B(填編號(hào)),作用是洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸.
A.稀硫酸               B.飽和碳酸鈉溶液             C.乙醇
(3)本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是C
A、蒸餾時(shí)從100℃開(kāi)始收集產(chǎn)品            
B、甲醇用量多了
C、制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出.
(4)實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%.(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.草酸是一種重要的化工原料,常用于有機(jī)合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水、微溶于乙醚.以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工藝流程如下:
已知:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O,2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH(CHOH)4CHO(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度;浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高,其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化.
(2)步驟②會(huì)生成草酸,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑,生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=3:1.
(3)步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸.
(4)設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分、除去乙醇,使其快速干燥.
(5)為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.10mol•L-1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.平行滴定三次,消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL.則產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為 CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì).以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如圖1所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出氯渣A成份中除SiO2外還有H2SiO3(填化學(xué)式);
(2)步驟①中加入雙氧水的作用是(用離子方程式表示)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH約為4,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是C
A.Fe(OH)3    B.NH3•H2O      C.CuO     D.NaOH
(4)已知常溫下,Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34,測(cè)得濾液A中Al3+的濃度為1×10-2mol/L,則在濾渣B中有(填“有”或“沒(méi)有”)Al(OH)3
(5)為充分利用母液,某學(xué)生設(shè)計(jì)二種方案回收銅.
甲方案:如圖2所示.
乙方案:按如圖3所示裝置進(jìn)行電解.
乙方案中銅將在A(填“A”或“B”)極析出,為保持乙方案中電流恒定,B極應(yīng)該使用鐵(填“鐵”或“石墨”)作電極材料.該方案和甲相比較,最大的缺點(diǎn)是耗能.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè).某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119
回答下列問(wèn)題:
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族.
(2)操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌.
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解,發(fā)生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解.
(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過(guò)量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法或表述正確的是( 。
A.16O與18O互為同位素,H218O與D218O互為同素異形體,甲醇、乙二醇與丙三醇互為同系物
B.在SiO2晶體中,一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵
C.1L0.5mol/L 稀硫酸與1L 1mol/L 氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6 kJ/mol
D.碳酸鈉水溶液顯堿性的原因:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.一定條件下反應(yīng) 2AB(g)═A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.容器中混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C.v(AB)=2v(A2
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2,同時(shí)生成2n mol AB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L,0.4mol/L當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定正確的是(  )
A.X2為0.4 mol/L,Y2為1.2 mol/LB.Y2為1.6 mol/L
C.X2為0.3 mol/L,Z為0.2 mol/LD.Z為1.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.含溶質(zhì)24g的3mol•L-1NaOH溶液,現(xiàn)欲配制成1mol•L-1NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( 。
A.1:2B.1:3C.2:1D.2:3

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