Question

6．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，用化學用語回答下列問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH
（3）A、B、C、G的離子按離子半徑由大到小的順序排列為Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的元素符號是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
（6）有兩種化合物M和N都由AFIJ四種元素組成．若M與N在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（7）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）R單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）X元素是上述元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應，則X為Al；
（6）有兩種化合物M和N都由Na、O、S、H四種元素組成．若M與N在水溶液中能發(fā)生離子反應，M、N分別為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉中的一種；
（7）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是高氯酸．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知J為氫、A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl．
（1）R單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（2）三元素中Na的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）X元素是上述元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應，則X為Al，位于第三周期ⅢA族，
故答案為：Al；三、ⅢA；
（6）有兩種化合物M和N都由Na、O、S、H四種元素組成．若M與N在水溶液中能發(fā)生離子反應，M、N分別為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉中的一種，二者反應離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（7）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．