5．當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（　　）

A．

硅酸溶膠

B．

氯化鈉溶液

C．

氯化鐵溶液

D．

硫酸銅溶液

4．下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

編號	H2SO4	Na2S2O3	H2O（ml）
A	5ml 0.1mol/L	5ml 0.1mol/L	0
B	5ml 0.2mol/L	5ml 0.1mol/L	10
C	5ml 0.3mol/L	5ml 0.1mol/L	20
D	5ml 0.4mol/L	5ml 0.1mol/L	30

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	B．	任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生
	C．	總能量大于生成物總能量的反應是吸熱反應
	D．	反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱反應物

2．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，反應過程中能量變化如圖：請回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a．活化能；b．反應熱．
（2）該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），
該反應的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1，
標準狀況下4.48LH₂在1.00molO₂中燃燒生成水蒸氣時產(chǎn)生的熱量為48.36kJ．

1．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	t2時加入了催化劑		B．	t3時降低了溫度
	C．	t5時增大了壓強		D．	t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

20．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變    
②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC
③A、B、C的濃度不再變化
④單位時間消耗amolA，同時生成3amolB
⑤恒容容器中，混合氣體總壓強不再變化
⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

A．

①②⑥

B．

②⑥

C．

①②③

D．

①⑤⑥

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物；用電子式表示其形成過程．
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

18．如圖所示裝置，能夠組成原電池且有氣泡產(chǎn)生的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸銅溶液

D．

乙醇溶液

17．在次氯酸溶液中，存在如下電離平衡：HClO?H⁺+ClO^-．
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），c（H⁺）減�。唬ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”，下同）
（2）加入固體NaClO，電離平衡向逆反應方向移動，c（H⁺）減��；
（3）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H⁺）增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），寫出NaClO水解的化學方程式NaClO+H₂O?HClO+NaOH．

16．在密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是（　�。�

	A．	上述反應的△H＜0		B．	壓強P1＜P2＜P3＜P4
	C．	1100℃該反應的平衡常數(shù)為64		D．	壓強為P4時，在Y點：v（正）＜v（逆）