18．如圖所示裝置，能夠組成原電池且有氣泡產(chǎn)生的是（　　）
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
硫酸銅溶液		D．
乙醇溶液

分析 原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
該裝置能形成原電池，說明符合原電池的構(gòu)成條件，且產(chǎn)生氣體，說明正極上氫離子放電生成氫氣．

解答 解：A．兩個電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以符合題意，故B正確；
C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，正極上銅離子放電生成銅，所以沒有氣體生成，故C錯誤；
D．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及放電的離子來分析解答，熟悉離子放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4+2H2OB．2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HNO3+KOH═KNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．加甲基橙呈黃色的溶液B．pH=7 的溶液
C．c（H+）=10-14mol/L的溶液D．c（OH-）=$\sqrt{Kw}$ 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．體育鍛煉后，會感到肌肉酸痛，其主要原因是體內(nèi)的糖、脂肪、蛋白質(zhì)被大量分解，產(chǎn)生乳酸、磷酸等酸性食物．下列哪些食物可以消除體內(nèi)過多的酸性食物（　�。�
①豆制品；②肉；③蔬菜；④蛋；⑤水果；⑥魚．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH、蔗糖、NH3•H2OB．NH4Cl、HClO、Na2S
C．CH3COONa、HCl、BaSO4D．NaCl、SO2、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．氨可用作致冷劑
B．漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑
C．鋁制容器常溫下可盛裝濃硝酸
D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：B．HF的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同學(xué)采用圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無水氯化鈣等（填一種），其作用是：防止空氣中的水進(jìn)入石英管影響實(shí)驗(yàn)
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確．若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口，試紙變藍(lán)色，說明固體中含有氮元素．
（3）測定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ：按圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮?dú)猓敝涟睔獗?00mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol•L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是b（填字母序號）；
②三頸瓶中除了發(fā)生生成氨氣的反應(yīng)，還有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示），燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為0.04-0.01cvmol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是步驟Ⅰ中未加熱反應(yīng)容器或生成碳酸鈣覆蓋在固體表面，導(dǎo)致反應(yīng)不完全（寫1種）．

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