Question

17．在次氯酸溶液中，存在如下電離平衡：HClO?H⁺+ClO^-．
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”，下同），c（H⁺）減小；（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）
（2）加入固體NaClO，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）減�。�
（3）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），寫出NaClO水解的化學(xué)方程式NaClO+H₂O?HClO+NaOH．

Answer 1

分析 （1）加入固體NaOH，消耗氫離子，促進(jìn)電離；
（2）加入固體NaClO，次氯酸根離子濃度增大，抑制電離；
（3）因?yàn)殡婋x為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應(yīng)．

解答 解：（1）加入固體NaOH，消耗氫離子，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（H⁺）減小，故答案為：正；減��；
（2）加入固體NaClO，次氯酸根離子濃度增大，所以電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）減小，故答案為：逆；減��；
（3）因?yàn)殡婋x為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）增大，故答案為：正；增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應(yīng)，所以NaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO+H₂O?HClO+NaOH，故答案為：吸熱；NaClO+H₂O?HClO+NaOH；

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加入固體NaOH促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．