1．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應的速率（v）隨時間
（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中不正確的是（　�。�
A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強D．t4～t5時間內(nèi)轉化率最高

分析 A．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等；
B．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且正反應速率大于逆反應速率；
C．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率；
D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內(nèi)平衡正向移動，轉化率增大，t5～t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉化率減�。�

解答 解：A．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，不可能是改變壓強，則t2時加入了催化劑，故A正確；
B．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且正反應速率大于逆反應速率，若改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動，該反應正反應是放熱反應，降低溫度，正、逆反應速率降低，平衡正向移動，與圖象相符，故B正確；
C．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡正向移動，與圖象不符，故C錯誤；
D．由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉化率不變，t3時刻，降低溫度，平衡向正反應移動，X的轉化率增大，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應移動，X的轉化率降低，故在t4～t5時間內(nèi)轉化率最高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素及圖象，明確反應為放熱反應且為體積縮小的反應結合平衡移動與速率大小的關系即可解答，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機化合物的名稱錯誤的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．3-乙基戊烷C．2-乙基戊烷D．2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na、Mg、O、Cl四種元素中只能以離子鍵結合的化合物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．
（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學中的吸氧腐蝕；
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，如家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是鋁表面形成致密的氧化膜；
（3）下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的是②（填序號）；
①衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹；
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用；
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新；
④在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油．
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有氯化鈉），第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑（該銹主要成分為Fe（OH）3失水后的產(chǎn)物）．試用有關電極反應式、化學方程式表示Fe（OH）3的生成過程．
負極：Fe-2e-═Fe2+正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；電池總反應：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；其它反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度均為0.1mol•L-1，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得平衡時CH4的轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是（　�。�
A．上述反應的△H＜0B．壓強P1＜P2＜P3＜P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64D．壓強為P4時，在Y點：v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，屬于第ⅣA族的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．碳D．氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應2C（s）+O2（g）=2CO（g） 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．生成物的總能量大于反應物的總能量
B．△H＜0，表明該反應在常溫下一定能發(fā)生
C．2 mol C（s）與足量O2（g）反應生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
D．該反應的熱化學方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物中，屬于烷烴的是（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C6H6D．C2H4O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義．寫出氨的兩種重要用途制化肥、制硝酸．
Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

[實驗操作]
①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生．在F出口處收集氫氣并檢驗其純度．
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅．
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是排除空氣，保證安全．
（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是鋅粒與酸脫離，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率，C瓶內(nèi)氣體的成份是N2、H2．
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率．反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是N2+3H22NH3．

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