19．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水蒸氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是AD．
A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑出去CO．

18．如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）若在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液是堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液為中性：則a：b=1：1．②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

17．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式是NaAlO₂；
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室利用B的濃溶液制備E的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

16．有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物乙略）．已知A、B、E均為單質(zhì)，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體．回答下列問題：
（1）寫出C、F的化學(xué)式Na₂O₂、NaOH；
（2）寫出A和D反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

15．（1）如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．
（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．電子流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極流向正極（填“正”或“負(fù)”）．

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺比B³⁺多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）E是Cs（寫元素符號(hào)）．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（3）用電子式表示H₂A形成過程：．
（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．

13．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時(shí)將1L該混合烴跟9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�

A．

C2H4、C2H2

B．

CH4、C2H6

C．

CH4、C2H4

D．

C2H2、C3H6

12．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=4×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=8×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=2×10^-10mol/L．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=10¹³，則該溫度大于（選填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b　L混合，（設(shè)混合溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液為中性，則a：b=10：1；若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．

11．A（g）+3B（g）?2C（g）反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，若保持容積不變，在溫度分別為T₁和T₂時(shí)，達(dá)到平衡，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)象一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	T1＞T2，該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
	B．	該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行
	C．	由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化
	D．	反映從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減小

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
	B．	由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
	C．	1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
	D．	某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10