17．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式是NaAlO2；
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室利用B的濃溶液制備E的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 黃綠色氣體E為Cl2，紅褐色沉淀K為Fe（OH）3，則金屬H為Fe，故氣體D為H2，氣體B為HCl，I為FeCl2，J為FeCl3，金屬A與鹽酸反應(yīng)生成C與氫氣，C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，且F能溶于氫氧化鈉溶液生成G，則A為al，C為AlCl3，F(xiàn)為Al（OH）3，G為NaAlO2，據(jù)此解答．

解答 解：黃綠色氣體E為Cl2，紅褐色沉淀K為Fe（OH）3，則金屬H為Fe，故氣體D為H2，氣體B為HCl，I為FeCl2，J為FeCl3，金屬A與鹽酸反應(yīng)生成C與氫氣，C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F，且F能溶于氫氧化鈉溶液生成G，則A為al，C為AlCl3，F(xiàn)為Al（OH）3，G為NaAlO2．
（1）由上述分析可知，G是 NaAlO2，故答案為：NaAlO2；
（2）反應(yīng)“C→F”的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（3）反應(yīng)“I→J”的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制備氯氣方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol，則 v（O2）（　　）
A．0.100 mol/（L•min）B．0.025 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•min）D．0.0125 mol/（L•s）

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8．長征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼（N2H4）作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol

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5．下列排列有錯(cuò)誤的是（　　）
A．粒子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=4×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=8×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=2×10-10mol/L．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1013，則該溫度大于（選填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b　L混合，（設(shè)混合溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液為中性，則a：b=10：1；若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2甲基-戊烷．
（2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH2CH2CH3、，-CH（CH3）CH2CH3、，-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_S（填化學(xué)式）．
（3）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為．Y2 Z2遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
（4）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖1是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液酸堿度的變化情況．

（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（2）A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學(xué)式）．
（3）圖2是反應(yīng)中某時(shí)的微觀圖示，此時(shí)對(duì)應(yīng)于上圖中A、B、C中的哪一點(diǎn)？C；證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)操作方法是：向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
B．CH3COOC2H5+H2O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ CH3COOH+C2H5OH
C．+3Br2→+3HBr
D．+CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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