17．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物，質(zhì)譜圖如圖所示，該物質(zhì)的分子式是C₄H₁₀O
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（3）A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測A屬于醇類物質(zhì)，共有4種結(jié)構(gòu)．
（4）A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（5）A脫水可生成B，在一定條件下，B可合成塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH₂=C（CH₃）-CH₃$\stackrel{一定條件}{→}$

16．化合物在核磁共振氫譜圖中各信號(hào)的面積比為（　�。�

A．

3：2：2：1：6

B．

3：4：1：3：3

C．

9：4：1

D．

3：4：7

15．3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積2.24L，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.20mol

B．

0.21mol

C．

0.22mol

D．

0.23mol

14．某課外興趣小組欲配制飽和FeCl₃溶液來制備Fe（OH）₃膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）制備100mL飽和FeCl₃溶液，所需儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管．
在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對(duì)飽和FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）？（其他操作準(zhǔn)確）
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時(shí)觀察液面俯視：偏高
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請寫出制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

13．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水
（1）④計(jì)算所需要KCl 的質(zhì)量為7.5g；
（2）實(shí)驗(yàn)的先后順序應(yīng)為④②⑤①③（填寫序號(hào)）；
（3）在 ①實(shí)驗(yàn)中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在進(jìn)行 ③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)應(yīng)注意的問題是避免加水超過刻度線；
（5）在進(jìn)行 ⑤時(shí)，為了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒攪拌．
（6）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．移液完成后，溶解KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線．

12．將一定量的金屬鈉放入飽和的NaOH溶液中，恢復(fù)至原溫度．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�

A．

不變

B．

不能確定

C．

減少

D．

增大

11．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
	B．	當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L-1
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
	D．	10℃時(shí)0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高錳酸鉀溶液褪色．少量的A物質(zhì)存在于植物體內(nèi)，是植物的一種代謝產(chǎn)物，能使植物生長減慢，促進(jìn)葉落和果實(shí)成熟．

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B加成反應(yīng)，反應(yīng)C→A消去反應(yīng)
（2）寫出化學(xué)方程式：
C→BCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr
B→ACH₃CH₂OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分異構(gòu)體的是B，（填序號(hào)）核磁共振氫譜中只出現(xiàn)兩組峰的是C（填序號(hào)）．

9．實(shí)驗(yàn)室用13 克鋅與含HCl 0.8mol的鹽酸溶液反應(yīng)制取氫氣．
（1）反應(yīng)制得的氯化鋅的物質(zhì)的量為多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 可收集到的氫氣多少體積？

8．（1）5.3gNa₂CO₃的物質(zhì)的量是0.05mol，約含有Na⁺6.02×10²²個(gè)．
（2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm³）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm³）490mL．
（3）把500mL4mol/L H₂SO₄與1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液總體積為1500mL，則混合后硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為1.33mol/L．