11．下列關于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

分析 A．缺少溶液體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量；
C．鉀離子的濃度是硫酸根的2倍，鈉離子和氯離子濃度相等，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+是Cl-的物質(zhì)的量濃度的2倍；
D．飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變．

解答 解：A．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之和，故A錯誤；
B．不是標況下，題中條件無法計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，則無法計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；
C．硫酸鉀中，鉀離子濃度是硫酸根濃度的2倍，NaCl中鈉離子等于氯離子濃度，由于Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，故K+是Cl-的物質(zhì)的量濃度的2倍，故C錯誤；
D.10℃時0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，但是此時仍然為飽和溶液，則它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中的試劑為NaOH溶液．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%，鋁的相對原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；
②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來冶煉金屬，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨做陰極，NaHCO3溶液做電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過濾　  B．升華    C．蒸餾     D．結(jié)晶     E．萃取      F．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用C．
（4）從溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶體中混有的少量碘單質(zhì)，用B．
（6）分離水和汽油的混合物，用F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化合物在核磁共振氫譜圖中各信號的面積比為（　　）
A．3：2：2：1：6B．3：4：1：3：3C．9：4：1D．3：4：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是ACD，偏小的是BF，無影響的是E．（選填字母）
A．配制硫酸銅溶液時，所用的膽礬部分風化．
B．配制氫氧化鈉溶液時，稱量固體時間過長．
C．配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)．
D．配制稀硫酸時，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．
E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有水珠．
F．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列2個小題：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（2）氫氧化鈉的電子式．

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