16．化合物在核磁共振氫譜圖中各信號的面積比為（　�。�
A．3：2：2：1：6B．3：4：1：3：3C．9：4：1D．3：4：7

分析 核磁共振氫譜中有幾個不同的信號，分子中就有幾種H原子，信號的面積之比等于氫原子數(shù)之比，利用等效氫原子判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．

解答 解：化合物中含有5種氫原子：，氫原子的個數(shù)分別為：3、2、2、1、6，各信號的面積比為3：2：2：1：6，故選A．

點評 本題以核磁共振氫譜為載體考查等效氫原子，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的信號，分子中就有幾種H原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室可用如圖裝置制取少量NaHSO3
（1）裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁中的反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（4）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟一、取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置
若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現(xiàn)象），
則產(chǎn)物中存在Na2SO3，否則無該物質(zhì)．

步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在NaHSO3，否則無該物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
（1）瓶A中濃H2SO4的作用是干燥氣體．
實驗過程中瓶B中內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，瓶C中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是濕潤的布條褪色．
（2）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是缺少尾氣處理裝置，會污染空氣．請在圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．已知：A裝置燒瓶中固體為堿石灰，濃硫酸可以干燥氯氣，F(xiàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

請回答下列問題：
（1）裝置F中，若標(biāo)況下生成2.24LCl2，則被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol
（2）寫出實驗室用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）E裝置的飽和食鹽水能除去氣體為HCl（氯化氫）
（4）A燒瓶中固體還可以是燒堿（氫氧化鈉）、生石灰（填一種物質(zhì)的名稱）
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中無污染的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（6）從環(huán)境保護出發(fā)，本實驗的缺陷是C中缺少尾氣處理裝置
（7）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使氨氣與氯氣能夠混合均勻，快速且充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳氣體
B．潤滑油屬于酯類
C．沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，生成物NF3中氮原子的雜化方式為sp3雜化，NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3＜HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O；CO2；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3．
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖．關(guān)于它的敘述正確的是（　　）
A．維生素A的分子式為C20H30O
B．1 mol維生素A最多可與 7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．維生素A分子中含有羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)等官能團
D．維生素A是一種易溶于水的醇

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