7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）集氣瓶B中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大，導(dǎo)管插入瓶底有利于排凈空氣．
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（4）集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質(zhì)主要是HCl、H₂O，要制得純凈干燥的氯氣，可采取的措施是將制得的氯氣依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸．

6．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過(guò)濾　  B．升華    C．蒸餾     D．結(jié)晶     E．萃取      F．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用C．
（4）從溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶體中混有的少量碘單質(zhì)，用B．
（6）分離水和汽油的混合物，用F．

5．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A、B、C、D）填空：

（1）屬于陰離子的是B；
（2）屬于同種元素的是A 和B；
（3）屬于金屬元素的是D；
（4）屬于稀有氣體元素的是C．

4．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．已知：A裝置燒瓶中固體為堿石灰，濃硫酸可以干燥氯氣，F(xiàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中，若標(biāo)況下生成2.24LCl₂，則被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）E裝置的飽和食鹽水能除去氣體為HCl（氯化氫）
（4）A燒瓶中固體還可以是燒堿（氫氧化鈉）、生石灰（填一種物質(zhì)的名稱(chēng)）
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中無(wú)污染的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl
（6）從環(huán)境保護(hù)出發(fā)，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是C中缺少尾氣處理裝置
（7）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使氨氣與氯氣能夠混合均勻，快速且充分反應(yīng)．

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl₃溶液．研究過(guò)程如下：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L^-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
（4）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（5）C中可能存在的陽(yáng)離子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
（6）寫(xiě)出檢驗(yàn)C中是否含有Cl^-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

2．已知工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO↑+I₂+2H₂O，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)色．
（1）上述反應(yīng)氧化劑是NaNO₂．NO的收集方法是用排水法收集
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO₂和NaCl．現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：
①白酒   ②碘化鉀淀粉試紙   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有②⑤（填序號(hào)）
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是D（填序號(hào)）
A．NaCl     B．KMnO₄ C．濃硝酸        D．NH₄Cl．

1．水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢水中含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾除去一種離子，并進(jìn)行回收利用，同時(shí)得到含有鈉離子的溶液

根據(jù)上述方案，回答問(wèn)題：
（1）試劑X的化學(xué)式是NaCl
（2）濾液1中加入試劑Y后，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓）
（3）試劑Z的名稱(chēng)可以是硫酸鈉（或氫氧化鈉）（填一種）

20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O₂，寫(xiě)出丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗(yàn)乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱(chēng)）
（2）若甲為NaOH，丁為CO₂，則乙的化學(xué)式為Na₂CO₃除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見(jiàn)金屬，則丙的化學(xué)式為FeCl₂．

19．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；
②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來(lái)冶煉金屬，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨做陰極，NaHCO₃溶液做電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

18．現(xiàn)有X、Y、Z三種常見(jiàn)短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y₂X₂為淺黃色固體物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高．
（3）Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）₄，則YZ（OH）₄與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．