Question

18．現有X、Y、Z三種常見短周期元素，X的原子結構示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y₂X₂為淺黃色固體物質，其陰、陽離子個數比為1：2，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（2）將單質Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現象是鋁箔熔化成小球但不落下，產生該現象的原因是氧化鋁的熔點比鋁高．
（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）₄，則YZ（OH）₄與過量HCl溶液反應的離子方程式為Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種常見短周期元素，由于X的原子結構示意圖可知a=2，故X為O元素，結合（1）Y₂ X₂為淺黃色固體物質，可知Y為Na元素，Y、Z為同周期金屬元素，二者的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故Z為Al元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z三種常見短周期元素，由于X的原子結構示意圖可知a=2，故X為O元素，結合（1）Y₂ X₂為淺黃色固體物質，可知Y為Na元素，Y、Z為同周期金屬元素，二者的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故Z為Al元素，
（1）Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構成的離子化合物，其陰陽離子個數比為1：2，過氧根離子與鈉離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故答案為：1：2；離子鍵、非極性鍵；
（2）將單質Al的薄片在酒精燈上加熱至熔化，由于反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點比鋁高，氧化鋁膜兜住鋁箔融化成的小球不落下，故答案為：氧化鋁的熔點比鋁高；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）NaAl（OH）₄與過量HCl溶液反應生成氯化鋁、氯化鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，故答案為：Al（OH）₄^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．

點評 本題考查元素推斷及Na、Al元素化合物的性質等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．