3.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過程如下:

根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L-1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管,用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大(填偏大、偏小、不變).
(2)甲同學(xué)認為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng),同時還發(fā)生另一個反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)B溶液加入KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
(4)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(5)C中可能存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
(6)寫出檢驗C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,則含有氯離子.

分析 廢鐵屑含有氧化鐵、鐵,加入鹽酸,三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵,氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅.
(1)依據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成量取的濃鹽酸體積偏大,含的氯化氫偏多,依據(jù)C=nVnV進行誤差分析;
(2)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵具有強的氧化性,能夠氧化鐵生成二價鐵離子;
(3)三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯血紅色;
(4)氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵;
(5)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,據(jù)此判斷;
(6)依據(jù)氯離子檢驗方法解答.

解答 解:(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L-1稀鹽酸,一般步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器為:100mL容量瓶、膠頭滴管;
仰視會造成量取的濃鹽酸體積偏大,含的氯化氫偏多,依據(jù)C=nVnV,溶液濃度偏大;
故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;偏大;
(2)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵具有強的氧化性,能夠氧化鐵生成二價鐵離子,離子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)B溶液中含有大量三價鐵離子,三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯血紅色;
故答案為:溶液變成血紅色;
(4)氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵,化學(xué)方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(5)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,所以反應(yīng)后溶液含有二價鐵離子、銅離子,過量的三價鐵離子,故答案為:Fe2+、Cu2+、Fe3+
(6)氯離子檢驗方法為:向待測液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,則含有氯離子;
故答案為:取少量C中溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,則含有氯離子.

點評 本題考查了元素化合物知識,熟悉不同價態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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18.實驗室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I-?I3-,上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài)).
(1)在T1、D狀態(tài)時,v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(2)若在T1時某狀態(tài)cIcI3=1100,不一定是平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.分離水和CCl4B.定容
C.比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D.除去CO的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所選試劑正確的是(  )
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:適量Na2SO4溶液B.HNO3溶液[HCl]:過量AgNO3溶液
C.KOH溶液[K2CO3]:適量CaCl2溶液D.Mg[Al]:過量NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y、Z為同周期金屬元素,Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.回答下列問題:
(1)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),其陰、陽離子個數(shù)比為1:2,其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵.
(2)將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化,觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點比鋁高.
(3)Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)若(3)中生成物還可表示為YZ(OH)4,則YZ(OH)4與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol,約含有Na+6.02×1022個.
(2)配制800mL63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需濃度為96%的硝酸(密度1.5g/cm3)490mL.
(3)把500mL4mol/L H2SO4與1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合,混合液總體積為1500mL,則混合后硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為1.33mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積2.24L,則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為( �。�
A.0.20molB.0.21molC.0.22molD.0.23mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3:Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向Mg(HCO32溶液中加入過量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列褪色現(xiàn)象中,其中一項與其他三項褪色原理不同的是( �。�
A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.氯水能使甲基橙褪色
C.濃硝酸能使石蕊試液褪色
D.臭氧能使品紅溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案
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