Question

2．已知工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO↑+I₂+2H₂O，淀粉溶液遇碘單質變藍色．
（1）上述反應氧化劑是NaNO₂．NO的收集方法是用排水法收集
（2）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO₂和NaCl．現(xiàn)供選用的物質有：
①白酒   ②碘化鉀淀粉試紙   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
進行本實驗時，可以選用的物質至少有②⑤（填序號）
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是D（填序號）
A．NaCl     B．KMnO₄ C．濃硝酸        D．NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，根據(jù)NO與氧氣就發(fā)生反應生成二氧化氮判斷收集方法；
（2）根據(jù)反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；
（3）選擇試劑時要考慮：既能使NaNO₂轉化又無二次污染．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價降低，所以NaNO₂是氧化劑，又NO與氧氣就發(fā)生反應生成二氧化氮，所以只能用排水法收集NO，
故答案為：NaNO₂；用排水法收集；
（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO₂都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO₂反應生成I₂必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質，I₂使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑．方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，故答案為：D．

點評 本題考查氧化還原反應的配平、計算、基本概念等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．