11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450moL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為2.0g．某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由反應(yīng)放出的熱量與酸堿的用量有關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

9．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�

	A．	用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）
	B．	分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
	C．	2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L•min）
	D．	υB=0.3mol/（L•min）和υC=0.2mol/（L•min），都表示該反應(yīng)在這一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率

8．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率$\overline{v}$x為（　�。�

	A．	$\overline{v}$（NH3）=0.002mol•（L•s） -1		B．	$\overline{v}$（NO）=0.008mol•（L•s） -1
	C．	$\overline{v}$（H2O）=0.006mol•（L•s） -1		D．	$\overline{v}$（O2）=0.01mol•（L•s） -1

7．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�

	A．	CH4 （ g ）+3/2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
	B．	S （ s ）+3/2O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
	C．	C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
	D．	2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4

6．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
	B．	1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
	C．	2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
	D．	1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

5．試寫(xiě)出中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO₂作催化劑分解過(guò)氧化氫，已知CuSO₄溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究．請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂．
（2）已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你認(rèn)為最不可能的是甲同學(xué)的猜想，理由是因過(guò)氧化氫溶液中自身有水，可見(jiàn)水不是催化劑．
（3）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管．	無(wú)明顯現(xiàn)象	起催化作用的 不是Cl-
向盛有5mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2（SO4）3，把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃．	起催化作用的 是Fe3+

4．某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：銅片；負(fù)極：鋅片；電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液．
（2）寫(xiě)出正極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）請(qǐng)畫(huà)出該原電池裝置圖：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Zn＞Cu．

3．據(jù)報(bào)道，N₅是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，¹⁸O₂是比黃金還貴重的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	18O2中含18個(gè)中子		B．	18O與16O中子數(shù)不同
	C．	N5和N2互為同位素		D．	2 N5=5 N2是化學(xué)變化

2．對(duì)于可逆H₂（g）+I₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)
	B．	氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
	C．	混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)
	D．	單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)