Question

8．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率$\overline{v}$x為（　　）

• A． $\overline{v}$（NH₃）=0.002mol•（L•s） ^-1
• B． $\overline{v}$（NO）=0.008mol•（L•s） ^-1
• C． $\overline{v}$（H₂O）=0.006mol•（L•s） ^-1
• D． $\overline{v}$（O₂）=0.01mol•（L•s） ^-1

Answer 1

分析 半分鐘即30s，化學反應速率=$\frac{△c}{△t}$，依據(jù)所給的NO的物質的量增加，計算即可．

解答 解：半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，
所以△c（NO）=$\frac{0.3mol}{5L}$=0.06mol/L，
所以v（NO）═$\frac{0.06mol/L}{30s}$=0.002mol/（L•s），
A、氨氣與NO的化學計量數(shù)相同，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故$\overline{v}$（NH₃）=0.002mol•（L•s） ^-1，故A正確；
B、由計算可知，B錯誤；
C、$\overline{v}$（H₂O）=$\frac{6}{4}$v（NO）═1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C錯誤；
D、$\overline{v}$（O₂O）=$\frac{5}{4}$v（NO）═1.25×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故D錯誤，故選：A．

點評 本題主要考查的是學生利用定義計算反應速率，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎學習．