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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
A.HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ?mol-1
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.用含0.lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(0H)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B.46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D.0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(  )
A.C02的電子式::$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$:$\underset{\stackrel{…}{C}}{…}$:$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$B.中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
C.乙烯的比例模型D.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖:

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18.下列用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是( 。
 ABcD

    
主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22011
用途做制冷劑做紅色涂料除油污做調(diào)味劑
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品,主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等.
Ⅰ.制備
堿式碳酸銅因生成條件不同,其顏色和組成也不盡相同,即堿式碳酸銅中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以下不同實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅.
(1)由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應(yīng)制備:稱(chēng)取14gCuSO4•5H2O、16gNa2CO3•10H2O,用研缽分別研細(xì)后再混合研磨,立即發(fā)生反應(yīng),有“嗞嗞”聲,而且混合物很快成為“黏膠狀”,將混合物迅速投入200mL沸水中,快速攪拌并撤離熱源,有藍(lán)綠色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾,用水洗滌沉淀,至濾液中不含SO42-為止,取出沉淀,風(fēng)干,得到藍(lán)綠色晶體.
①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成,混合物成為“黏膠狀”的原因是混合物吸水.
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解.
③檢驗(yàn)濾液中是否含SO42-的方法是取最后一次洗滌液于試管中,先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生,則證明有SO42-,否則沒(méi)有.
(2)由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制備:分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液,水浴加熱到設(shè)定溫度后,在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或?qū)a2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進(jìn)行試驗(yàn),影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應(yīng)物配比、加料順序(列2點(diǎn))
Ⅱ.組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu(OH)2•CuCO3表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的,較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式應(yīng)該是mCu(OH)2•nCuCO3,不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測(cè)定.
(3)熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積,推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量,即可求出m和n的比值.
①儀器c的名稱(chēng)是漏斗.
②檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是連接好裝置,通過(guò)漏斗向裝置中加水,至漏斗中水面比量氣管中高,靜置,水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣,否則裝置漏氣.
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表,計(jì)算該樣品中m:n=3:2,若量氣管中所盛液體為水,則該測(cè)定值比理論值偏大(填“偏大”或“偏小”)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B.1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA
C.0.1mol N2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.用惰性電極電解1L0.1mol•L-1 CuCl2溶液,當(dāng)有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí),可生成6.4g銅

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15.實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛,右圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水,加熱裝置未畫(huà)出.試回答:
(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱,B處用酒精燈加熱,A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻.
(2)若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B管處裝銅粉,則通入A管的X是氧氣,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則B管中應(yīng)裝氧化銅,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式

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14.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)上有時(shí)會(huì)看到變黑現(xiàn)象,有時(shí)又會(huì)看到由黑變紅的現(xiàn)象,其中變黑時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.
(2)向乙醇中鼓入空氣的目的是促使乙醇揮發(fā),同時(shí)提供O2作為反應(yīng)物,寫(xiě)出裝置中乙醇和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(3)乙裝置中水的主要作用是使CH3CHO蒸氣冷凝成液體.
(4)乙裝置中試管內(nèi)收集的物質(zhì)中也會(huì)有乙醇,為了驗(yàn)證其中的乙醇某同學(xué)提出如下方案:取樣、加入金屬鈉、觀察有沒(méi)有氣泡生成.你認(rèn)為該方法是否合理,說(shuō)明理由不合理,乙醛中會(huì)有水,水也能跟鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象.

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13.實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為:其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1(夾持裝置、加熱裝置略去):環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3,20℃)溶解性
環(huán)己醇161.1(97.8)0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6(95)0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
100.00.9982
注:括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng).反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗.
②蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是停止加熱,冷卻后通自來(lái)水.
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出.
(2)用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮,用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是避免使用有毒的Na2Cr2O7
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:
a.蒸餾,收集151~156℃餾分,得到精品           b.過(guò)濾
c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和,靜置,分液
d.加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a(填序號(hào))
②在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是增加水層的密度,有利于分層,減小產(chǎn)物的損失.
(4)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑,以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示.現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液,浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+,除去Al3+后,再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液,pH范圍應(yīng)控制在b.
a.2.0~2.5    b.3.03.5    c.4.0~4.5.

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12.過(guò)氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑.實(shí)驗(yàn)室合成過(guò)氧乙酸并測(cè)定其含量的相關(guān)步驟如下:
實(shí)驗(yàn)一:過(guò)氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置,先打開(kāi)恒溫水浴槽和水循環(huán)泵,當(dāng)系統(tǒng)真空恒定后,用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液,H2O2溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng),得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H2O2溶液.
(1)儀器A的名稱(chēng)為圓底燒瓶;球形冷凝管的進(jìn)水口為a(填字母).
(2)恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H2O2分解.
實(shí)驗(yàn)二:過(guò)氧乙酸的合成
其制備原理為:

向帶有攪拌裝置及溫度計(jì)的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸,然后在攪拌條件下滴加90g68%的H2O2溶液,最后加入濃硫酸2mL,攪拌5h,靜置20h.
(3)用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大過(guò)氧化氫的濃度,有利于平衡向生成過(guò)氧乙酸的方向移動(dòng).
(4)充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸,提高原料利用率,濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑.
實(shí)驗(yàn)三:過(guò)氧乙酸含量的測(cè)定
步驟1:稱(chēng)取2.0g過(guò)氧乙酸樣品,配置成100mL溶液A,備用.
步驟2:在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A,搖勻,用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色,除去其中的H2O2
步驟3:向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI(過(guò)量),搖勻,用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周,加入2mL鉬酸銨作催化劑,搖勻,用淀粉作指示劑,再用0.050mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL.
已知:CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
(5)步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
(6)步驟2滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.
(7)原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%.

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