16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA
C．0.1mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．用惰性電極電解1L0.1mol•L-1 CuCl2溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，可生成6.4g銅

分析 A．質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基中所含中子數(shù)計(jì)算判斷；
B、依據(jù)硫酸鐵分子式計(jì)算；
C、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，據(jù)此分析即可；
D、用惰性電極電解氯化銅，溶液中銅離子放電，有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，可生成6.4g銅．

解答 解：A．17g甲基（-14CH3）物質(zhì)的量=$\frac{17g}{（14+3）g/mol}$=1mol，含中子數(shù)為14-6+（1-1）×3=8mol，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鐵的分子式為：Fe2（SO4）3，故1L0.2mol/L的硫酸鐵中硫酸根的物質(zhì)的量=0.2mol×3=0.6mol，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即0.1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解氯化銅溶液，有0.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，可生成6.4g銅，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用以及電解原理，涉及化學(xué)式的判斷和可逆反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．加熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱(chēng)為坩堝．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；
②加熱前坩堝和樣品的總質(zhì)量；
③加熱冷卻后坩堝和受熱后樣品的總質(zhì)量．
Ⅱ．測(cè)量氣體體積法
利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積．
（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為檢查裝置的氣密性．
（4）導(dǎo)管g的作用為平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差．
（5）因?yàn)镃O2溶于水，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用飽和NaHCO3溶液代替水．
（6）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①移動(dòng)C管，使B，C兩管中的液體高度相同；
②讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
②將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
③取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上 淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2
④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出現(xiàn)氣泡 氯水中含有H+
（1）指出實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論氯水中含有Cl-．
（2）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：②溶液褪色；④有氣泡冒出．
（3）實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過(guò)程是：取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上．
（4）若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，對(duì)上述①④實(shí)驗(yàn)無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）寫(xiě)出Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�，易變質(zhì)．檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：

①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．【定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進(jìn)行如下探究：
【制備晶體】
以CrCl2•4H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥．他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．制備過(guò)程中需要加熱，但是，溫度過(guò)高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測(cè)定組成】
為了測(cè)定M晶體組成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗一定體積的NaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示劑），至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會(huì)使測(cè)定樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C（填代號(hào)）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)       D．滴定時(shí)NaOH溶液外濺
（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
選擇棕色滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硝酸銀溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中
c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1，則c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液過(guò)多，測(cè)得結(jié)果會(huì)偏低（填：偏高、偏低或無(wú)影響）．
（6）經(jīng)測(cè)定，晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104：136：213．寫(xiě)出制備M晶體的化學(xué)方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）和乙醇互為同系物
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只能含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均不滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．完成金屬鋰的有關(guān)問(wèn)題
（1）鋰元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
（2）金屬鋰是密度最小的金屬．等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放更多的電子，故常用來(lái)制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．
A．電解法  B．熱還原法  C．熱分解法  D．鋁熱法
（3）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬 B．鋰可以和冷水緩慢反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水     D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（4）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是D．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中       
B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬） 
D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸．
（5）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
放氫反應(yīng)：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
②已知LiH為離子化合物，寫(xiě)出LiH的電子式．
（6）鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說(shuō)法正確的是AD．
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-═Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某種醇能與足量的鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣，則該醇可能是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案