4．下列化學變化屬于加成反應的是（　　）

	A．	乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應得乙醛
	B．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
	C．	在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應
	D．	在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應

3．常溫下，稀釋0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示（　　）

	A．	溶液中HCO3-的數(shù)目		B．	溶液的pH
	C．	CO32- 水解的平衡常數(shù)		D．	溶液中的c（CO32-）

2．某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可發(fā)生反應生 成溴苯和溴化氫，此反應為 放熱反應．他們用如圖所示 裝置制取溴苯．已知：溴蒸氣為紅棕色
（1）先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．寫出A中反應的化學方程式，觀察到A中的現(xiàn)象反應混合液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器．實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關反應的化學方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．
（2）為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

1．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了實驗方案，并記錄了如下．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①將鎂帶用砂紙擦后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向反應后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水反應	（B）反應不十分劇烈，產生的氣體可在空氣中燃燒
③鎂帶與2mol/L的稀鹽酸反應	（C）劇烈反應，產生的氣體可在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的稀鹽酸反應	（D）生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液	（E）產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①E②A③C④B⑤D
（3）實驗結論：同周期元素，從左到右，元素金屬性逐漸減弱．

20．某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
儀器：①試管；②膠頭滴管（請?zhí)顚憙杉�主要的玻璃儀器）
（3）實驗內容：

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②	將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩	加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>

（4）實驗結論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱．

19．某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗．已知：Na₂SO₃$\stackrel{開始分解＞600℃}{→}$Na₂S+Na₂S₄（反應未配平）．請回答下列問題：

Ⅰ、若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應      B．反應后一定有氣體生成
C．一定有多種物質生成      D．一定是吸熱反應
Ⅱ、（1）在該實驗中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化．
（3）為檢驗分解產物中生成的SO₄^2-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明SO₄^2-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進行分析，測得其中含硫元素的質量分數(shù)為25.39%，通過計算知該產物中氧元素的質量分數(shù)為38.09%．

18．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．甲同學取ag銅片和12mL 18mol•L^-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．

（1）Cu與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．裝置E中試管D內盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色
為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應原理是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是D（填序號）．
a．飽和Na₂SO₃溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．濃溴水d．飽和NaHSO₃溶液
當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是液體被壓入長頸漏斗．
（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷螅�不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應；使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．鐵粉   b．BaCl₂溶液     c．CuO     d．Na₂CO₃溶液
實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學興趣小組設計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設計】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產物為CO、CO₂和H₂O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗
③能證明產物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol•L^-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BD
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L^-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學將0.1mol•L^-1草酸溶液和0.1mol•L^-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（6）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數(shù)為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質會消耗高錳酸鉀．

16．請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d→e．（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利于液體流下．
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會減�。�（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

15．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管末端出現(xiàn)一段水柱
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
（3）驗證固體產物中鐵元素的價態(tài)
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論．

	實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
步驟1	取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/L H2SO4，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．
步驟2	取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN	溶液變紅色，則固體產物含+3價鐵
步驟3	取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4	溶液紫色褪去，則固體產物含+2價鐵

步驟1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是除去反應后固體中可能未反應完的鐵粉，以免影響后續(xù)實驗的結果分析．